12．短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是（　�。�
A．XY2一定是分子晶體B．XY2的電子式可能是
C．XY2水溶液不可能呈堿性D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

分析 短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，則X可能為第ⅡA、第ⅣA族元素，Y可能為第ⅤⅡA、第ⅥA族元素，還有可能為NO2、SO2，并利用常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，則X可能為第ⅡA、第ⅣA族元素，Y可能為第ⅤⅡA、第ⅥA族元素，還有可能為SO2，
A．如為MgCl2等化合物，在為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．如為CO2，則電子式為，故B正確；
C．如為MgCl2等，則溶液呈中性，如為CO2、NO2、SO2，則溶液呈酸性，不可能呈堿性，故C正確；
D．由以上分析可知X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查XY2型化合物，學(xué)生熟悉常見的XY2型化合物及化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，寫出AB2的電子式，分子中有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A單質(zhì)形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布簡式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）            B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
Ⅱ重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶
電解質(zhì)		AgIAgOHAg2SpbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入B（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（　7�。┤绻檬雏}處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理，試運(yùn)用此原理分析，氯化銀在下列溶液中溶解度最少的是（　�。�
A．飽和食鹽水B．0.1mol•L-1的鹽酸
C．0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液D．新制的飽和氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)．則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（　�。�
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：BBa（OH）2   CHCl  DAgNO3  EAl2（SO4）3
（2）E溶液中滴加過量氨水的離子方程式Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）請(qǐng)簡述A中的陽離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色反應(yīng)顯黃色，證明是鈉離子
（4）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．
如圖證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B．
如圖實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
C．
如圖驗(yàn)證苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)
D．
如圖實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L  MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液
C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

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