14.反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g).一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( 。
A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài).

解答 解:A、反應(yīng)前后氣體兩邊的計量數(shù)相等,所以體系壓強始終不變,故A錯誤;
B、混合氣體顏色保持不變,則二氧化氮的濃度不變,正逆反應(yīng)速率相等,說明達平衡狀態(tài),故B正確;
C、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1:1,無法判斷是否達到了平衡狀態(tài),故C錯誤;
D、表示的都是逆反應(yīng)速率,無法判斷正逆反應(yīng)速率相等,無法判斷各組分濃度是否不變,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.下列實驗不能達到目的是( 。
A.
如圖證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
B.
如圖實驗室制硝基苯
C.
如圖驗證苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)
D.
如圖實驗室制乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項         操    作  現(xiàn)   象解釋或結(jié)論
A.過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B.Al箔插入稀HNO3無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化,形成致密的氧化膜
C.向某溶液中滴加濃NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+
D.向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列溶液中,跟200mL 0.5mol/L  MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( 。
A.100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B.50ml 1mol/L KCl溶液
C.50ml 0.5mol/L NaCl溶液D.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的是( 。
A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
C.2Na+2H2O═4NaOH+H2D.2H2O═2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液.實驗裝置如圖甲.電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙,橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況).則下列說法不正確的是(  )
A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出.后有氣泡產(chǎn)生
B.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng).共產(chǎn)物為H2O和O2
C.曲線O-P段表示O2的體積變化,p-Q段表示H2的體積變化
D.從開始到Q點.共收集到0.1molH2和0.1molO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.以下為五種有機物的有關(guān)信息,根據(jù)表中信息回答問題.
ABDEF
①由C、H、O
三種元素組成的液體;
②與水任意比例互溶.
其產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平.比例模型為:
①可用于除水垢
②在低于16.6℃時,凝固成冰一樣的晶體.
由5個原子組成的10個電子的共價分子.
(1)A的官能團名稱為羥基,對A的描述正確的是C.
①有毒   ②無色無味   ③密度比水小   ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色
⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)
⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機物
A.①③⑤B.②③④C.③④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥
(2)B的電子式為,把一定體積的B、F混合氣體通過溴水,有加成反應(yīng)(填反應(yīng)類型)發(fā)生,當溴水的質(zhì)量增加2.8g時,生成物的質(zhì)量為18.8g.(可能用到的相對原子質(zhì)量:H  1;C  12;O  16;Br  80)
(3)工業(yè)上,D來源于煤干餾(填操作名稱)后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油.D在濃硫酸、50~60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出用18O標記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件).
如圖為實驗室進行該反應(yīng)時的裝置圖,其中有4處錯誤.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),其方程式為:MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O,求:
(1)參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為多少?
(2)被氧化的鹽酸的質(zhì)量為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(1)在25℃、101kPa下,1g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ.則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol.
(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ•mol-1):
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:
CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)△H=-1928kJ/mol.
(3)下列說法不正確的是(填序號)AD
A.某溫度下純水中的C(H+)=10-6,故其顯酸性
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl。
C.相同溫度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的濃度大;
D.相同溫度下,PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大;
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減。

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