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【題目】X、Y、Z 是短周期元素,在周期表中的位置關系如圖所示,下列說法不正確的是

A.X、Z的原子序數(shù)之和與Y 的原子序數(shù)之比可能為53

B.X最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物

C.Z單質的熔點一定高于Y單質

D.Z的最高價氧化物為Z2O7,則Y的氣態(tài)氫化物為YH3

【答案】C

【解析】

根據這三種元素在周期表中的位置結合X、Y、Z是短周期元素判斷,X屬于第二周期元素,YZ是第三周期元素;

A.根據XYZ始終元素的位置關系計算X的原子序數(shù),注意X的原子序數(shù)不大于10,且是整數(shù);

B.同一周期元素,非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而增大;同一主族元素,非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減;

C.根據元素可能為金屬或非金屬判斷,若是金屬,金屬單質的熔點增大;若是非金屬,非金屬單質的熔點減;

D.根據Z的最高價氧化物判斷Z的族序數(shù),從而確定Y的族序數(shù),根據Y的族序數(shù)確定其氫化物的化學式;

A.X的原子序數(shù)為a,a必須是正整數(shù)且不小于10.Y的原子序數(shù)是a+7Z的原子序數(shù)是a+8
(a+a+9): (a+7)=5:3,a=8,是氧元素,A項正確;
B.由圖知,X的非金屬性大于其同主族的第三周期元素的非金屬性,Y的非金屬性小于同一周期的其右邊緊相鄰主族元素的非金屬性,所以X的非金屬性大于Y的非金屬性,導致X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物,B項正確;
C.根據這三種元素在周期表中的位置知,ZY可能是金屬單質,也可能是非金屬單質,如果是金屬單質,Z的熔點大于Y,如果是非金屬單質,則Y的熔點大于Z,C項錯誤.
D.Z的最高價氧化物為Z2O7Z的化合價是+7價,所以Z是第ⅤⅡA族元素,則Y是第ⅤA族元素,Y的最高化合價是+5價,最低化合價是-3價,所以其氣態(tài)氫化物的化學式為YH3,D項正確;
答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.28g乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應,生成乙酸乙酯個數(shù)為2NA

C.室溫時,1.0LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

D.標準狀況下11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2A(g)+B(g) 2C(g)H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據如下表:

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

放熱 0.75QkJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是(

A. 容器①②中反應的平衡常數(shù)均為4

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉化率不變

D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選項中的原因或結論與現(xiàn)象不對應的是

選項

現(xiàn)象

原因或結論

A

在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應所需的活化能

B

在密閉容器中有反應:A+xB(g)2C(g)達到平衡時測得c(A)為0.5mol/L,將容器容積擴大到原來的兩倍,測得c(A)為0.4mol/L-1

A非氣體、x=1

C

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內氣體顏色變深

2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡向生成NO2方向移動

D

向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液,溶液呈紅色,再滴加幾滴1 mol·L-1 KSCN溶液,溶液顏色加深

增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2025℃時,向濃度均為0.01mol/LMgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為______________,當兩種沉淀共存時,__________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)25℃時,向0.01mol/LMgCl2溶液中,逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液的pH____________;當溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時,認為該離子沉淀完全,當Mg2+完成沉淀時,溶液的pH___________ (忽略溶液體積的變化,已知:。

(3)該溫度下,反應Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑,易溶于水、易揮發(fā)、見光或受熱易分解。制備原理為:H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0,制得的過氧乙酸(含少量H2O2)含量測定流程如下,下列說法不正確的是( )

A.應在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸

B.在常壓條件下采用蒸餾操作將過氧乙酸分離出來

C.溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內不變色,說明H2O2已除盡

D.加過量硫酸亞鐵溶液目的是還原CH3COOOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】觀察如圖,回答問題:

1)該裝置叫__裝置,可以將__能轉化為__能。

2)負極是__,電極反應式為__。

3)正極是__,電極反應式為__。

4)電池總反應的離子方程式為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用粗制ZnO粉末(含雜質Fe、Ni等)制備高純ZnO的流程如下:

已知:本實驗條件下,Ni2+不能被氧化,高錳酸鉀還原產物為MnO2;過濾出濾渣1達到除鐵目的。

1)加快酸浸速率可采取的措施_____________________________。(任寫一條)

2)寫出“除鎳”步驟發(fā)生的主要反應離子方程式____________________________

3)“濾渣2”的成分是______。

4)流程中“”涉及的操作有______、洗滌、______

5)獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

6)若堿式碳酸鋅的成分是ZnCO3· xZn(OH)2。取干燥后的堿式碳酸鋅11.2g,煅燒后可得到產品8.1g,x等于______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中:

①H+___________極移動(填“正”或“負”)。

②電子流動方向由____________極流向____________極(填:“正”、“負”)。

③若有1mol e流過導線,則理論上負極質量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”),原因是_____________(用電極方程式表示)。

(2)一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中進行反應:aN(g) bM(g) +cP(g),M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。

②1 min到3 min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:________________________

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A.反應中當M與N的物質的量相等時

B.P的質量不隨時間變化而變化

C.混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

D.單位時間內每消耗a mol N,同時消耗b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.M的物質的量濃度保持不變

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