19．檢驗SO2中是否含有CO2應采用的方法是（　　）
A．通過澄清石灰水
B．先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C．通過品紅溶液
D．先通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

分析 二者均為酸性氧化物，則先利用二氧化硫的還原性排除對二氧化碳檢驗的干擾，然后利用石灰水檢驗二氧化碳，以此來解答．

解答 解：A．均使石灰水變渾濁，不能檢驗是否含二氧化碳，故A不選；
B．二氧化硫與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，不能檢驗是否含二氧化碳，故B不選；
C．二氧化硫遇品紅褪色，可檢驗二氧化硫，不能檢驗是否含二氧化碳，故C不選；
D．先通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，排除二氧化硫的干擾，再通過澄清石灰水，如變渾濁，可檢驗二氧化碳存在，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意二氧化硫具有還原性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．將1 L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為0.5L
D．從1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．500℃、30 MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1
B．已知在105Pa，298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則其熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
C．甲烷的標準燃燒熱數(shù)值為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于氧化鎂和氧化鋁比較的結論中不正確的是（　�。�
A．都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中
B．都能溶于氫氧化鈉溶液中
C．它們的熔點都很高，常用做耐火材料
D．常溫下都不能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其圖象的說法正確的是（　　）
A．若圖象為Ⅰ，則m+n＞p+q
B．若圖象為Ⅱ，則m+n=p+q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應的△H＜0
D．若圖象為Ⅳ，且壓強p1＞壓強p2，則該可逆反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標準狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解．請回答：
（1）所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）從該溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
（3）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCD（選填下列操作的序號）．
A、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥
C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E、定容時，俯視液面加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，2mol氯氣的體積是（　�。�
A．100 LB．10 LC．11.2LD．44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．

（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高活性．圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（2）H2S熱分解制氫時（2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1），常向反應容器中通入一定比例的空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應提供熱量．
（3）在納米鈷的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度、增加壓強等（寫兩種）．

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