Question

10．下列熱化學(xué)方程式的書寫，正確的是（　　）

• A． 500℃、30 MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-38.6kJ•mol^-1
• B． 已知在10⁵Pa，298K條件下，2mol H₂燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
• C． 甲烷的標準燃燒熱數(shù)值為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
• D． 已知稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ

Answer 1

分析 A、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反；
B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義結(jié)合2molH₂燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量來書寫方程式即可；
C、燃燒熱指在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應(yīng)為液態(tài)；
D、濃硫酸的稀釋放熱，和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng)放熱．

解答 解：A、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故A錯誤；
B、2mol H₂燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，1mol H₂燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1，故B正確；
C、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故C錯誤；
D、濃硫酸的稀釋放熱，和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng)放熱，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱、離子方程式、可逆反應(yīng)，難度較大，注意清楚反應(yīng)過程，根據(jù)反應(yīng)物的量書寫離子方程式為易錯點、難點．