14．關(guān)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其圖象的說法正確的是（　　）
A．若圖象為Ⅰ，則m+n＞p+q
B．若圖象為Ⅱ，則m+n=p+q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的△H＜0
D．若圖象為Ⅳ，且壓強(qiáng)p1＞壓強(qiáng)p2，則該可逆反應(yīng)的△H＞0

分析 A、根據(jù)增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行來回答；
B、加入催化劑不會引起平衡的移動，對于前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)也不會引起平衡的移動；
C、根據(jù)升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行來回答；
D、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，據(jù)此回答．

解答 解：A、增加壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率堿小，化學(xué)平衡向著逆向進(jìn)行，即逆向是氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，所以m+n＜p+q，故A錯誤；
B、若圖象為Ⅱ，則m+n=p+q，t2時刻改變的條件是使用催化劑，也可能是增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速但是平衡不移動，故B錯誤；
C、根據(jù)先拐先平速率快的原理，所以T1＞T2，升高溫度，C的含量增加，所以正向進(jìn)行，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行該可逆反應(yīng)的△H＞0，故C錯誤；
D、壓強(qiáng)p1＞壓強(qiáng)p2，壓強(qiáng)不變，升高溫度，C的含量增加，所以正向進(jìn)行，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行該可逆反應(yīng)的△H＞0，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，難度中等．要注意催化劑和壓強(qiáng)對前后系數(shù)和相等m+n=p+q的化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．
B
AC
（1）寫出A、B、C三種元素符號：P、O、Cl
（2）B元素位于周期表中第二周期第ⅥA族
（3）C的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑
C．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，分別為1mol的氫氣和氧氣，它們的（　�。�
A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子個數(shù)相同，質(zhì)量相同
C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，分子數(shù)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2應(yīng)采用的方法是（　　）
A．通過澄清石灰水
B．先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C．通過品紅溶液
D．先通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是（　�。�
A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱量的NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，
使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．稱量NaOH固體時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容搖勻時發(fā)現(xiàn)液面下降到刻度線以下，再加蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如下圖所示，其錯誤操作序號是①⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器 I、II、III，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．SO2的體積分?jǐn)?shù)：II＞III
B．容器I、III中反應(yīng)焓變不同
C．容器II、III中正反應(yīng)速率相同
D．容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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