Question

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解．請(qǐng)回答：
（1）所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）從該溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
（3）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCD（選填下列操作的序號(hào)）．
A、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥
C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算配置后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度；
（3）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）準(zhǔn)狀況下的44.8L HCl氣體的物質(zhì)的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故答案為：2mol/L；
（2）設(shè)從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為C，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：
C×250mL=2×10mL，解得C=0.08mol/L，故答案為：0.08mol/L；
（3）A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥，導(dǎo)致量取的氯化氫的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故C選；
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故D選；
E．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故E不選；
故答案為：BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確相關(guān)公式及配制原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．