Question

【題目】下表列出了A~R 10種元素在周期表中的位置(填元素符號(hào))：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E	J	F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

i. 請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（填元素符號(hào)）。

（2）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____（填元素符號(hào)）。

（4）EF2的電子式為____，F(xiàn)元素的最簡(jiǎn)單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。

ii. 元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：

①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

Answer 1

【答案】Ar Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O K＞Na＞Mg 2K+2H2O＝2KOH+H2↑ 18 A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O d→c→f→e→i 紅棕色氣體慢慢變淺 8NH3+6NO27N2+12H2O

【解析】

i.根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，J是N，據(jù)此判斷。

ii.①銨鹽與堿加熱制備氨氣，為固體加熱制備氣體；

②生成氨氣后，先干燥除去水，再選向下排空法收集，最后尾氣處理需要防止倒吸；

③氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，�?jù)此解答。

i.（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。

（2）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。

（4）EF2是共價(jià)化合物二氧化碳，電子式為，F元素的最簡(jiǎn)單氫化物水在常溫下跟金屬鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是35－17＝18。

ii.①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；

③氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)夂退�，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。