【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。
(1)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___。
(2)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__,溫度升高后,K值__(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時(shí),反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器中,按下表所示加入物質(zhì),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態(tài)mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為___。
②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變
b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·mol-1 K= 減小 60% ad
【解析】
(1)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l),根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱;
(2)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積;根據(jù)溫度對平衡移動(dòng)的影響判斷溫度對平衡常數(shù)的影響
(3)①濃度商Qc=1,小于平衡常數(shù),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)平衡常數(shù)列方程計(jì)算,在結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算;
②根據(jù)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各組分的含量不變進(jìn)行判斷。
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ,反應(yīng)可由(①②)/2+③×2得到,根據(jù)蓋斯定律,該反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>△H=(△H1△H2)/2+2△H3=442.8kJ/mol,
故答案為:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·mol-1;
(2) Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小;
故答案為:K=;減。
(3)①在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,容器內(nèi)濃度商Qc=1,小于平衡常數(shù),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x,則:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
起始量(mol): 1 1
變化量(mol): x x
平衡量(mol): 1x 1+x
反應(yīng)前后氣體體積不變,可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),故(1+x)3/(1x)3=64 ,x=0.6,故CO的轉(zhuǎn)化率=0.6mol/1mol×100%=60%,
故答案為:60%;
②a. 由于反應(yīng)物和生成物中都有固體物質(zhì)參加,且平衡前混合氣體的總質(zhì)量會(huì)變化,只有平衡時(shí)混合氣體的總質(zhì)量才保持不變,密度才不變,a正確;
b. 反應(yīng)時(shí)氣態(tài)物質(zhì)體積保持不變的反應(yīng),則反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,則平衡前后氣體的壓強(qiáng)不變,b錯(cuò)誤;
c. .CO的消耗速率和CO2的生成速率均為正反應(yīng)速率,c錯(cuò)誤;
d. 據(jù)平均相對分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量,反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量是定值,只有平衡時(shí),質(zhì)量才不變,平均相對分子質(zhì)量才不變,故d正確;
故選ad。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.常溫下水電離的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B.滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
C.使石蕊呈紅色的溶液:NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣
D.常溫下 =1014的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H = -285.8 kJ /mol
CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ /mol
C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = -5518 kJ /mol
CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = -890.3 kJ /mol
相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是
A.H2 (g)B.CO(g)C.C8H18 (l)D.CH4 (g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個(gè)未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3。砷的電負(fù)性比鎳____(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因:________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點(diǎn)/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點(diǎn)/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點(diǎn)超過1000 ℃,可能的原因___________________________________________。
(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為______,草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
(5)砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565 pm。該晶體的類型為_________,晶體的密度為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s)B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s)D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④ 量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答:
(1)以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤,請指出編號___,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___中,該儀器的名稱是___。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:___(填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,堿式滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,再用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取待測液時(shí)將一滴待測液滴在錐形瓶外
(4)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:___。
(5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) | 鹽酸體積(mL) | NaOH溶液的讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.28 |
2 | 20.00 | 0.00 | 18.24 |
通過計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:___mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.時(shí),將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍,所得溶液的
B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng),醋酸產(chǎn)生體積更大
C.時(shí),的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH一定小于7
D.溶液中加入一定量晶體,溶液中增大,可以證明為弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是
A. c(NH+4):③>①B. 水電離出的c(H+):②>①C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I(aq)=I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若溫度為T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正>v逆
④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
⑤保持溫度不變,向該混合溶液中加水,將變大
A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤
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