【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④ 量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤ 用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答:
(1)以上操作步驟中有一步有錯誤,請指出編號___,該錯誤操作會導致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入___中,該儀器的名稱是___。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:___(填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,堿式滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,再用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
(4)判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是:___。
(5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) | 鹽酸體積(mL) | NaOH溶液的讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.28 |
2 | 20.00 | 0.00 | 18.24 |
通過計算可得,該鹽酸濃度為:___mol·L-1(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。
【答案】① 偏大 乙 堿式滴定管 BC 當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時,溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色(或紅色),且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色 0.18
【解析】
(1)滴定管用蒸餾水洗完后,必須潤洗,不潤洗滴定管,會使標準液的濃度減小;
(2)依據(jù)氫氧化鈉為堿性溶液,應盛放在堿式滴定管,結(jié)合滴定管形狀判斷解答;
(3)分析操作對標準液體積的影響,依據(jù)c(待測)=進行誤差分析;
(4)滴定到溶液有無色變成淺紅色時,且半分鐘之內(nèi)不再改變,到達滴定終點;
(5)求出1、2組平均消耗V(NaOH),再計算出鹽酸的濃度。
(1)滴定管用蒸餾水洗后,必須用氫氧化鈉溶液潤洗,故①操作有誤;不潤洗,標準液的濃度減小,消耗的體積增大,測定結(jié)果偏大,
故答案為:①; 偏大;
(2)氫氧化鈉為強堿,具有堿性,能與酸式滴定管玻璃活塞反應,應該用堿式滴定管,圖甲為酸式滴定管,圖乙為堿式滴定管,
故答案為:乙;堿式滴定管;
(3)A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,不影響待測液的物質(zhì)的量,所以不影響消耗標準液的體積,不影響滴定結(jié)果,故A不選;
B.滴定前,堿式滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡,消耗的標準液增大,依據(jù)c(待測)=可知,滴定結(jié)果偏高,故B選;
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,再用待測液潤洗,增大待測液的物質(zhì)的量,消耗標準液體積偏大,測定結(jié)果判斷,故C選;
D.用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外,待測液體積偏小,消耗的標準液減少,滴定結(jié)果偏低,故D不選;
故選:BC;
(4)滴定前溶液為無色,達到滴定終點時,錐形瓶中的溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不再變化;
故答案為:當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時,溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色(或紅色),且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色 ;
(5)兩次滴定消耗的體積為:18.28mL,18.24mL,消耗標準液平均體積為:18.26mL,
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:=0.18mol/L,
故答案為:0.18;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黨的十八大以來,我國在科技創(chuàng)新和重大工程建設方面取得了豐碩成果,在新時代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報道石墨烯超導重大發(fā)現(xiàn),第一作者均為中國科大10級少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團隊在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡單實現(xiàn)絕緣體到超導體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。
(1)圖乙中1號C與相鄰C有無形成π鍵__________(填“有”、或“無”)。
(2)圖甲中1號C的雜化方式________。該C與相鄰C形成的鍵角______(填“>”、“<”或“=”)1200。
(3)我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水,在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定,其原因是____________________。
(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料,晶胞如圖丙所示,M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為______________,該材料的化學式為_______________。
(5)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。
(6)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_________;
②有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設想能否實現(xiàn):________ (填“能”、或“否”)。
可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點較高的是_________。
參數(shù) 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結(jié)合能E/(kJ·mol-1) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示,三個容器最初的容積相等、溫度相同,反應中甲、丙的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A.平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙
B.平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同
D.平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量:甲>乙>丙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備 Mg3N2 并進行有關實驗。實驗裝置如下所示: (部分加熱裝置已略去)
已知:①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度較快。
③溫度較高時,亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。
回答下列問題:
(1)儀器 b 的名稱是__________,寫出裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式___________。
(2)加熱至反應開始發(fā)生,需移走 A 處酒精燈,原因是__________________。
(3)裝置 C 中為飽和硫酸亞鐵溶液, 其作用是______________。
(4)定性分析產(chǎn)物
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
取少量產(chǎn)品于試管中, 加適量蒸餾水 | 試管底部有固體不溶物,有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生 | 反應的化學方程式為______________________ |
棄去上層淸液, 加入足量稀鹽酸 | 觀察到固體全部溶解, 且有氣泡冒出 | 氣泡冒出的原因為________________ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列有關問題。
(1)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:___。
(2)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=__,溫度升高后,K值__(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時,反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器中,按下表所示加入物質(zhì),經(jīng)過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態(tài)mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為___。
②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變
b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行如下反應: X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.pH=1的硫酸溶液1L,溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NA
B.真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應后,容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA
C.10mL0.1molL-1的FeCl3與20mL0.1molL-1KI溶液反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NA
D.60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA
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【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上用硼礦石主要成分為,還有少量MgO、等為原料制備粗硼的工藝流程如圖所示。
已知:①偏硼酸鈉易溶于水,在堿性條件下穩(wěn)定存在。②硼砂的化學式為;卮鹣铝袉栴}:
(1)欲提高硼礦石的溶解速率,可采取的措施有______寫出兩條。
(2)濾渣主要成分是______。
(3)硼砂中B的化合價為______,溶于熱水后,常用調(diào)pH到2~3制取,反應的離子方程式為______。
(4)為晶體加熱脫水的產(chǎn)物其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為______。
(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉,它與水反應的離子方程式為,該反應中氧化劑是______;硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì),為抑制它與水的反應反應可在______填“酸性”“中性”或“堿性“條件下進行。
(6)硼酸熔點為,露置空氣中無變化,加熱至時失水而變成偏硼酸:。已知是弱酸,將等體積等物質(zhì)的量濃度的與NaOH溶液混合,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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