【題目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0

②若溫度為T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大

A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤

【答案】B

【解析】

①由圖象曲線的變化趨勢可以知道，當(dāng)溫度升高時，I3－的物質(zhì)的量濃度減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故不符合題意；

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高平衡常數(shù)越小、溫度為T1<T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2，故符合題意；

③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成I3－的方向移動，則v正>v逆，故符合題意；

④溫度升高，平衡向逆方向移動，c(I3－)變小，則c(I2)應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c(I2)大，故不符合題意；

⑤，在該混合液中加水，c（I-）降低，溫度不變平衡常數(shù)不變，則減小，故不符合題意；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

（1）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。

（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為___。

②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變

b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

d.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A. a極應(yīng)與X連接

B. N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) O2時，則a電極增重64 g

C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，則c(OH-)=_________ mol·L-1。

（2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀生成。將此混合液過濾，向?yàn)V渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_______________， 反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）下列說法不正確的是_____________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B．所有物質(zhì)的溶解都是吸熱的

C．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，說明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）25 ℃，兩種常見酸的電離常數(shù)如下表所示。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

① 的電離常數(shù)表達(dá)式 K =_____________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列問題：

(1)25℃時有下列4種溶液：

A.0.01mol/L氨水 B.0.01mol/LNaOH溶液

C.pH=2的CH3COOH溶液 D.pH=2的HCl溶液

請回答下列問題：

①上述4種溶液中，水的電離程度最大的是________（填序號）。

②若將B、C溶液等體積混合，所得溶液pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)已知25℃時

物質(zhì)

H3PO2

H2S

一元酸HA

Ka

Ka=5.9×10-2

Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

Ka=1.1×10-10

①一元酸H3PO2的電離方程式為_________________________。

②H2S溶液與NaA溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

③經(jīng)測定，25℃時0.01mol/LNa2S溶液的pH為11，則c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______。

④0.1mol/L的NaHS溶液，測得溶液顯_______。則該溶液中c(H2S)____c(S2-)（填“＞”、“＜”或“=”），作出上述判斷的依據(jù)是__________(用計算和文字解釋)。

(3)①25℃時，亞硝酸的電離常數(shù)為Ka=1.0×10-5，0.2mol/L的HNO2溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，混合溶液中各離子和HNO2分子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

(4)如圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。

①甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________。

②乙中B極的電極反應(yīng)式____________________。

③丙中C極的電極反應(yīng)式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振蕩

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)

B

一定條件下，密閉容器反應(yīng)達(dá)平衡：

H2(g)+I2(g)2HI(g)，縮小容器體積

氣體顏色加深

平衡逆移

C

等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的大小相同的鋅反應(yīng)

反應(yīng)開始后HA產(chǎn)生H2的速率更快

HA是弱酸

D

向鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液

產(chǎn)生氣體的速率明顯加快

CuSO4對該反應(yīng)有催化作用

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案