【題目】氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式分別為：

H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H = －285.8 kJ /mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ /mol

C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 kJ /mol

CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 kJ /mol

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是

A.H2 (g)B.CO(g)C.C8H18 (l)D.CH4 (g)

【答案】B

【解析】

由熱化學方程式可知1gH2、CO、C8H18、CH4完全燃燒，放出熱量依次為mol×285.8kJ/mol =142.9 kJ、mol×283kJ/mol=10.1kJ、mol×5518kJ/mol=48.4kJ、mol×890.3kJ/mol=55.6kJ，則放出熱量最少的為CO(g)，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C.HCO3－ 在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是

A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：

鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4－被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL和20.00 mL。請回答下列問題：

（1）滴定過程中，高錳酸鉀溶液應盛裝在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。

（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關化學反應：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。

（3）步驟三中滴定終點的判定：____________________。

（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量____________。在步驟三中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是

A.平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙

B.平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同

D.平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關問題。

（1）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___。

（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為___。

②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變

b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

d.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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