【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應且正確的是( )
操作和現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 向盛有濃硫酸的試管中加入銅片,銅片很快開始溶解,并放出刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有強氧化性 |
B | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I I2+I- |
C | 向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液,再滴加KI溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.銅與濃硫酸的反應需要加熱,常溫下,幾乎無明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象不正確,故A錯誤;
B.向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液,前者溶液變藍,說明溶液中存在I2,后者有黃色沉淀,說明溶液中存在I-,說明KI3溶液中存在平衡:I I2+I-,故B正確;
C.向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液,再滴加KI溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀,可能是因為溶液中硝酸銀過量,因此不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),實驗結論不正確,故C錯誤;
D.NaClO溶液具有強氧化性,不能用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液的pH,實驗操作不正確,故D錯誤;
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:P-P:198kJ·mol-1,P-O:360 kJ·mol-1,O=O:498kJ·mol-1,則反應P4(白磷)與O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式為____。
(2)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。
(3)化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸被稱為“國防化工之母”,某化學興趣小組對濃硝酸與銅片的反應進行探究,請完成下列問題。
(1)寫出反應剛開始階段化學方程式,并用“雙線”橋表達電子轉移的方向和數(shù)目______________,該階段反應現(xiàn)象為_________。
(2)最終銅有剩余,則反應將要結束時的離子方程式是________;待反應停止時,再加入稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是_______。
(3)用試管將反應產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中,待試管中液面不再上升時,試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)
(4)若12.8g銅與一定質量的濃硝酸反應,銅完全溶解時,產(chǎn)生NO和NO2混合氣體共5.6L(標準狀況),則反應中轉移的電子的物質的量為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L 懸濁液,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分攪拌。加入Na2CO3固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.常溫下,Ksp(BaSO4)=2.5×10-9
B.BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C.若要使BaSO4全部轉化為BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3
D.BaSO4恰好全部轉化為BaCO3時,溶液中離子濃度大小關系為:c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W研究小組會試對校園附近空氣質量進行測定請回答下列問題。
(1)甲組同學設計了如圖所示的實驗裝置,對空氣中SO2、懸浮顆粒物含量進行測定。下列裝置連接的順序為(填序號 )________________。
注:氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①用上述裝置定量測定空氣中的SO2和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3·min-1)外還需要測定____________、____________。
②已知:碘單質微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協(xié)助甲組同學完成100mL 5×10-4mo1 L-1碘溶液的配制:
第一步:用電子天平準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中,______________。
第二步:將第一步所得溶液和洗滌液全部轉入_____ mL的容量瓶中,加水定容,搖勻。
第三步:從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,搖勻。
(2)乙組同學擬用如圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量:
①檢查該裝置的氣密性時,先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后__________(填寫操作方法)時。將會看到_____________(填寫實驗現(xiàn)象),則證明該裝置的氣密性良好。
②測定指定地點空氣中的SO2含量準確移取1.00mL 5×10-4mo1L-1碘溶液,注入如圖所示試管中。用適量的蒸餾水桸釋后,再加2~3滴淀粉溶液,配制成溶液A。甲、乙兩組同學分別使用如圖所示相同的實驗裝置和溶液A,在同一地點、同時推拉注射器的活塞,反復抽氣,直到溶液的藍色全部褪盡為止停止抽氣,記錄抽氣次數(shù)如下(假設每次抽氣500mL)。
分組 | 甲組 | 乙組 |
抽氣次數(shù) | 110 | 145 |
我國環(huán)境空氣質量標準對空氣質量測定中SO2的最高濃度限值如下表:
最高濃度限值/mg·m-3 | ||
一級標準 | 二級標準 | 三級標準 |
0.15 | 0.50 | 0. 70 |
經(jīng)老師和同學們分析,判斷甲組測定結果更為準確,則該地點的空氣中SO2 的含量為_______mgm-3(保留2 位有效數(shù)字),屬于________(填漢字)級標準;請你分析乙組實驗結果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,32 g氧氣的體積約為22.4L
B.1.8 g NH4+中含有的質子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol,強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol,則下列熱化學方程式書寫正確的是
①C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ/mol;
②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=﹣5518kJ/mol;
③H2SO4(aq)+Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol;
④H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol.
A.①③B.②③C.②④D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于反應3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,以下說法正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,KOH是還原劑
B.被氧化的氯元素的質量是被還原的氯元素質量的5倍
C.3 mol氯氣參加反應轉移6 mol電子
D.KOH、KCl和KClO3 都是電解質
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段,它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。
(1)下列各項符合“綠色化學”要求的是____。
A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物 D.杜絕污染源
(2)在我國西部大開發(fā)中,某地為籌建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你認為可行的是____。
A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
B.應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)
C.企業(yè)有權自主選擇廠址
D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)
(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。
在能制得純銅的方案中,哪一步操作會導致環(huán)境污染?___。應增加哪些措施防止污染______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com