【題目】常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L 懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢�。加�?/span>Na2CO3固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A.常溫下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9

B.BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C.若要使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3

D.BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】

A. 常溫下，沒有加入碳酸鈉時(shí)，c(Ba2+)=c()=1×10-5mol/L，，A錯(cuò)誤；

B. BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在水中小，Ksp只隨溫度的改變而改變，無論在水中還是BaCl2溶液中，Ksp值是不變的，B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)圖像：，當(dāng)c（）=2.5×10-4mol/L時(shí)開始形成BaCO3沉淀，，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：，若使0.025mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則反應(yīng)消耗0.025mol、生成0.025mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，解得c（）=0.625mol/L，則至少需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：0.625mol/L×1L+0.025mol=0.65mol，C正確；

D. 根據(jù)C項(xiàng)計(jì)算，當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，c（）=0.625mol/L，c（）=0.025mol/L，c（Ba2+）=2.5×10-9÷0.625=4×10-9(mol/L)，由于水解溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為：c（）>c（）>c（OH-）>c（Ba2+），D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間：III＜I

D. 反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某測(cè)定O2含量的傳感器工作原理如圖所示。O2通過聚四氟乙烯膜進(jìn)入傳感器只與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2，RbAg4I5固體只傳導(dǎo)Ag＋，E為電位計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電子由a極移動(dòng)到b極

B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化

C.b極的電極反應(yīng)式為：Ag＋I--e-＝AgI

D.該傳感器協(xié)同總反應(yīng)方程式為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的合金投入100 mL，一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，恰好反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至過量，最終產(chǎn)生白色沉淀13.6 g。請(qǐng)計(jì)算：

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是________。

(2)原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鈷鎳廢渣(主要成分為Co2O3、NiS及鐵、鋁等元素的化合物等雜質(zhì))中提取制備鋰離子電池的電極材料LiCoO2的工藝如下：

已知：CoC2O4 2H2O 微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的離子生成而溶解。

(1) “煅燒1”的主要目的是________________。

(2) “還原酸浸”過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

(3) “除鐵、鋁”過程的兩種試劑的作用分別是______________________。

(4)“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：

①隨n():n(Co2+) 比值的增加，鈷的沉淀率又逐漸減小的原因是__________。

②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10min，當(dāng)溫度高于50℃以上時(shí)，鈷的沉淀率下降的原因可能是_______。

(5)為了獲得較為純凈的CoC2O42H2O，“操作X”的實(shí)驗(yàn)操作為_______________。

(6)已知煅燒CoC2O42H2O時(shí)溫度不同，產(chǎn)物不同。400℃時(shí)在空氣中充分煅燒，得到鈷的氧化物質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則此時(shí)所得鈷的氧化物的化學(xué)式為____________ 。

(7)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+ LiCoO2，其工作原理如圖。則充電時(shí)LiCoO2的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)銣(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。

(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是________(填序號(hào))。

①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2

④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同

⑤它是還原劑

(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是________(填序號(hào))。

a．Li b．Na

c．K d．Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)且正確的是（ ）

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，銅片很快開始溶解，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

B

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡：I I2+I-

C

向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸在有機(jī)化工中有廣泛的用途，工業(yè)上可有多種途徑來制備甲酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用光催化制甲酸原理如圖所示。

該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為___。

(2)另一種以Ru化合物為催化劑，用H2和CO2制取甲酸的反應(yīng)機(jī)理如下：

第一步：Ru(OH)2+2H2RuH2+2H2O 快速平衡

第二步：RuH2+2CO2→Ru(OOCH)2 慢反應(yīng)(近似認(rèn)為不影響第一步反應(yīng)的平衡)

第三步：Ru(OOCH)2+2H2O→2HCOOH+Ru(OH)2 快反應(yīng)

下列表述正確的是___ (填序號(hào))。

A．平衡時(shí)v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ru(OOCH)2

C．第二步反應(yīng)中RuH2與CO2的碰撞僅部分有效

D．第三步反應(yīng)的活化能較低

(3)CO2加氫也可制備甲酸(HCOOH)。

①工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖：

反應(yīng)CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。

②溫度為T1℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時(shí)，k逆=___(以k正表示)。

③當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2℃時(shí)，k正=1.9k逆，則T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)___T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___。

(4)甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)的羧酸，目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是___。

(5)T℃，甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：HCOOH+CH3COO- HCOO-+CH3COOH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.5，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=___(T℃時(shí)甲酸的電離常數(shù)為2×10-4)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C.恰好完全中和時(shí)，所需NaOH物質(zhì)的量：

D.HA的酸性強(qiáng)于HB

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