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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，32 g氧氣的體積約為22.4L

B.1.8 g NH4+中含有的質子數為NA

C.常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為3NA

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA

【答案】C

【解析】

A．32g氧氣的物質的量為1mol，常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4mol/L，則其體積不為22.4L，故A錯誤；

B．1.8g NH4+的物質的量為n＝=0.1mol，而NH4+中含11個質子，故0.1mol NH4+中含有的質子個數為1.1NA個，故B錯誤；

C．臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量為3mol，故個數為3NA個，故C正確；

D．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)椋?/span>2價，故0.1mol鎂失去0.2NA電子，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

（1）汽車內燃機工作時產生NO的原理如圖1所示：

該反應的熱化學方程式為______。

（2）治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。若在一定溫度下將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖2所示。

①則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應速率υ(CO2)=____，該溫度下反應的平衡常數K=____(結果保留兩位有效數字)

②20min時改變的條件可能是____

A.增大壓強 C.減小CO2濃度且改用更高效的催化劑

B.降低溫度 D.在恒溫恒容條件下，充入He氣體

③若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，向1L密閉容器中加入不同物質的量的NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓強的關系如圖3所示。

①下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____

a.C的質量不變 b. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變

c. v正(N2)＝υ逆(CO2) d.混合氣體的顏色不再改變

②計算C點時該反應的平衡常數Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂和鋁的合金投入100 mL，一定物質的量濃度的鹽酸中，恰好反應，共產生氣體5.6 L(標準狀況下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至過量，最終產生白色沉淀13.6 g。請計算：

(1)原合金中鎂和鋁的質量分別是________。

(2)原鹽酸溶液的物質的量濃度________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據相關知識回答下列問題：

(1)銣(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。

(2)關于銣的結構和性質判斷正確的是________(填序號)。

①與水反應比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2

④它的陽離子最外層電子數和鎂相同

⑤它是還原劑

(3)現有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是________(填序號)。

a．Li b．Na

c．K d．Cs

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗“操作和現象”與“結論”對應且正確的是（ ）

操作和現象

結論

A

向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，銅片很快開始溶解，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有強氧化性

B

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡：I I2+I-

C

向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下有：① 6.72 L CH4，② 3.01×1023個HCl分子，③ 13.6 g H2S，④ 0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(　 　)

A.體積②＞③＞①＞④B.密度 ②＜③＜④＜①

C.質量②＞③＞④＞①D.氫原子個數 ①＜③＜④＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸在有機化工中有廣泛的用途，工業(yè)上可有多種途徑來制備甲酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用光催化制甲酸原理如圖所示。

該裝置能量轉化方式為___。

(2)另一種以Ru化合物為催化劑，用H2和CO2制取甲酸的反應機理如下：

第一步：Ru(OH)2+2H2RuH2+2H2O 快速平衡

第二步：RuH2+2CO2→Ru(OOCH)2 慢反應(近似認為不影響第一步反應的平衡)

第三步：Ru(OOCH)2+2H2O→2HCOOH+Ru(OH)2 快反應

下列表述正確的是___ (填序號)。

A．平衡時v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)

B．反應的中間產物只有Ru(OOCH)2

C．第二步反應中RuH2與CO2的碰撞僅部分有效

D．第三步反應的活化能較低

(3)CO2加氫也可制備甲酸(HCOOH)。

①工業(yè)上利用甲酸的能量關系轉換圖如圖：

反應CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。

②溫度為T1℃時，將等物質的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2

實驗測得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數。T1℃時，k逆=___(以k正表示)。

③當溫度改變?yōu)?/span>T2℃時，k正=1.9k逆，則T2℃時平衡壓強___T1℃時平衡壓強(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___。

(4)甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應的羧酸，目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：___。

②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是___。

(5)T℃，甲酸與醋酸鈉溶液反應：HCOOH+CH3COO- HCOO-+CH3COOH，該反應的平衡常數為12.5，則該溫度下醋酸的電離常數Ka(CH3COOH)=___(T℃時甲酸的電離常數為2×10-4)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

(1)負極上的電極反應為____________________________________。

(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有________ mol電子發(fā)生轉移。

(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是( )

A.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”

B.鐵鹽溶于水能生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑

C.草木灰主要成分為與銨態(tài)氮肥如混用會降低肥效

D.海底可燃冰開發(fā)不當釋放出的甲烷會造成溫室效應的加劇

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