【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P:198kJ·mol-1,P-O:360 kJ·mol-1,O=O:498kJ·mol-1,則反應(yīng)P4(白磷)與O2反應(yīng)生成P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(2)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。
(3)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式是_____。
【答案】P4(白磷,s)+3O2(g)=P4O6(g)△H= -1638kJ/mol 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(I) △H=2(a-b-c)kJ/mol
【解析】
(1)白磷燃燒生成P4O6的合成方程式為P4(白磷)+3O2= P4O6,根據(jù)白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu),結(jié)合放出的熱量=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能計算;
(2)根據(jù)蓋斯定律分析計算△H;
(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量,結(jié)合圖示計算反應(yīng)熱,并書寫熱化學(xué)方程式,注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)。
(1)白磷燃燒生成P4O6的合成方程式為P4(白磷)+3O2= P4O6,根據(jù)白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu),放出的熱量=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=12×360kJ-[(6×198)kJ+(3×498)kJ]=1638kJ,反應(yīng)的焓變是-1638kJ/mol,則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為:P4(白磷,s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638kJ/mol;故答案為:P4(白磷,s)+3O2(g)=P4O6(g) △H=-1638kJ/mol;
(2)肼和N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g),①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═ -19.5kJmol-1,②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,②×2-①得到2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(-534.2kJmol-1)×2-(-19.5kJmol-1)=-1048.9kJ/mol,故答案為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol;
(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計算反應(yīng)熱。由圖可以看出,N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol,而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ,所以有N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol,故熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJmol-1,故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中,重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,下列說法正確的是( )
A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后,溶液呈橙紅色
B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動,再次達(dá)到平衡后,氫離子濃度比原溶液大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率:II>I
B. 平衡常數(shù):K(II)>K(I)
C. 達(dá)到平衡所需時間:III<I
D. 反應(yīng)的ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化,圖 2 表示速率隨時間的變化,t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強(qiáng),則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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【題目】汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一,其中的氮氧化物是重要污染物。
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時產(chǎn)生NO的原理如圖1所示:
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
(2)治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。若在一定溫度下將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。
①則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中,平均反應(yīng)速率υ(CO2)=____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
②20min時改變的條件可能是____
A.增大壓強(qiáng) C.減小CO2濃度且改用更高效的催化劑
B.降低溫度 D.在恒溫恒容條件下,充入He氣體
③若保持溫度不變,20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,向1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。
①下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
a.C的質(zhì)量不變 b. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變
c. v正(N2)=υ逆(CO2) d.混合氣體的顏色不再改變
②計算C點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023
B.1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
D.鈉與水反應(yīng)時,每反應(yīng)0.1mol鈉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某測定O2含量的傳感器工作原理如圖所示。O2通過聚四氟乙烯膜進(jìn)入傳感器只與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2,RbAg4I5固體只傳導(dǎo)Ag+,E為電位計。下列說法錯誤的是
A.電子由a極移動到b極
B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化
C.b極的電極反應(yīng)式為:Ag+I--e-=AgI
D.該傳感器協(xié)同總反應(yīng)方程式為:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
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【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)且正確的是( )
操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向盛有濃硫酸的試管中加入銅片,銅片很快開始溶解,并放出刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 |
B | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I I2+I- |
C | 向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液,再滴加KI溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
A.AB.BC.CD.D
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