9.現(xiàn)有四種電解質(zhì)溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa④NaOH
(1)當四種溶液的pH相同時,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③②①④(填編號,下同);
(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的四種溶液,稀釋相同倍數(shù)時,其pH變化最大的是④.

分析 (1)電解質(zhì)溶液:①Na2CO3 溶液中碳酸根離子水解顯堿性,②NaHCO3 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性,③CH3COONa 醋酸根離子水解顯堿性,④NaOH氫氧化鈉是強堿溶液;依據(jù)陰離子水解程度分析判斷;
(2)四種溶液濃度相同,稀釋相同倍數(shù),稀釋促進鹽類水解,根據(jù)是否存在平衡分析判斷,不存在平衡的pH值變化大.

解答 解:(1)氫氧化鈉是強堿,不水解,相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大,所以pH相同的三種溶液中,氫氧化鈉濃度最低,已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3->CO32-,所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉,大于醋酸鈉,則當四種溶液的pH相同時,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③②①④,
故答案為:③②①④;
(2))①②③都存在水解平衡,當稀釋時,鹽的弱酸根又水解出部分離子進行補充;氫氧化鈉是強堿,完全電離,不存在電離平衡,所以當稀釋時,其pH變化最大,
故答案為:④.

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理及其影響等知識,題目難度中等,明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.向Ca(ClO)2中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B.醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.向AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的燒杯中,2min時鐵粉剛好溶解完全,如果反應(yīng)前后溶液的體積不變,則該反應(yīng)的平均速率可表示為( 。
A.v(Fe)=0.5mol•(L•min)-1B.v(H2SO4)=1mol•(L•min)-1
C.v(H2)=0.5mol•(L•min)-1D.v=(FeSO4)=0.5mol•(L•min)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.當用酸滴定堿時,下列操作中使測定結(jié)果(堿的濃度)偏高的是( 。
A.酸式滴定管滴至終點對,俯視讀數(shù)
B.錐形瓶用蒸餾水洗后,未干燥
C.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗
D.酸式滴定管滴定至終點后,發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡(原來無氣泡)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.氨氣是一種重要的化工原料,大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸,在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等.請回答下列問題:
(1)氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料,已知下列三個熱化學(xué)方程式:
①N2 (g)+3H2 (g)?2NH3 (g)△H1
②4NH3(g)+5O2 (g)═4NO(g)+6H2O(l)△H2
③N2 (g)+O2 (g)═2NO (g)△H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H?若能用△H1和△H2表示△H,則寫出△H=無;若不能,說明理由:不能,缺少氫氣的燃燒熱.
(2)在相同的溫度下,容積相等的兩個恒容密閉容器(編號分別為a和b)中,一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表:
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)
N2H2NH3
a13023.1
b260未知(用E表示)
下列說法正確的是②③(填序號)
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分數(shù)為1:1
(3)溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下,密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關(guān)系如圖:
正反應(yīng)速率最大的點是a(選填a、b、c、d中的一個或幾個),氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是cd(選填a、b、c、d中的兩個);保持其他條件不變,將溫度改為600℃,在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡的過程中氨氣的變化曲線.
(4)工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時,往往排放大量的二氧化碳.實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3),一定條件下,在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng):
2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應(yīng),一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表:
容器c(CO2
/mol•L-1
c(H2
/mol•L-1
c(CH3OCH3
/mol•L-1
c(H2O)
/mol•L-1
v (正)和v (逆)比較
容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v (正)=v (逆)
容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
容器I中的反應(yīng)是(選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K=1.0.表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是v(正)<v(逆).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是( 。
A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
B.乙烯易溶于水,也易溶于有機溶劑
C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與甲烷
D.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是(  )
A.CH4B.CH3ClC.C2H6D.C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義,請回答下列問題:
(1)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度,逆反應(yīng)的速率增大;使用催化劑V2O5,正反應(yīng)的速率增大(以上填“增大”、“不變”或“減小”),催化劑對該反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響(“有”或“無”)
(2)實驗室用100mL6.0mol•L-1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣,一定溫度下,為降低反應(yīng)的速率,又不影響生成氫氣的量,可向反應(yīng)物中加入AC(填序號)
A.水  B.KNO3固體  C.K2SO4溶液  D.KHSO4溶液
(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示,圖中能夠表明反應(yīng)達平衡的時間是t3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2N?M.下列說法中不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是CD(填序號)
A.容器內(nèi)的壓強不再變化  B.氣體的顏色不再變化  C.每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M  D.氣體的密度不再發(fā)生變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.以乙烯為原料,可以制備乙酸乙酯(圖1):

(1)①的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH.
(2)乙醇分子中官能團的名稱是羥基.
(3)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩得多,說明乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑(用簡要文字說明).
(4)④的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O.
(5)④的反應(yīng)屬于ab(填字母).
a.酯化反應(yīng)      b.取代反應(yīng)         c.加成反應(yīng)
(6)利用圖2所示裝置制取乙酸乙酯.實驗操作中為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,采取的措施是加熱、加入濃硫酸;濃硫酸在乙醇之后加入(舉出兩例,下同).出于對實驗安全的考慮,采取的措施是在左邊的試管中加入沸石.

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同步練習冊答案