分析 (1)升高溫度,正逆反應(yīng)的速率都增大;使用催化劑,正逆反應(yīng)的速率都增大,但對平衡狀態(tài)無影響;
(2)減緩反應(yīng)速率,應(yīng)降低濃度或降低反應(yīng)溫度,注意不影響生成氫氣總量的要求;
(3)根據(jù)反應(yīng)達平衡時,反應(yīng)物生成物的量保持不變判斷;根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式;
當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì)),各物質(zhì)的濃度、含量不再改變,以及由此衍生的一些物理量也不變,以此進行判斷.
解答 解:(1)升高溫度,正逆反應(yīng)的速率都增大;使用催化劑,正逆反應(yīng)的速率都增大,但對平衡狀態(tài)無影響;故答案為:增大;增大;無;
(2)A.加入水,相當(dāng)于將硫酸稀釋,會減緩反應(yīng)進行的速率,但是酸中氫離子的物質(zhì)的量不變,所以不影響生成氫氣的總量,故A正確;
B.加入KNO3固體,硝酸根與硫酸中的氫離子結(jié)合成硝酸,與鋅反應(yīng)不生成氫氣,所以生成氫氣的總量減小,故B錯誤;
C.加入硫酸鉀溶液,溶液濃度減小,反應(yīng)速率減小,但氫氣的總量不受影響,故C正確;
D.加入KHSO4溶液,氫離子增多,生成氫氣的總量增大,故D錯誤.
故選AC;
(3)隨時間進行,t3時刻時M、N的物質(zhì)的量不變且不為零,則反應(yīng)為可逆反應(yīng)并且達平衡,且△n(N):△n(M)=(8-2)mol:(5-2)mol=2:1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2N?M;
A.由于隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化,則壓強一直在變,所以容器內(nèi)的壓強不再變化,能說明到達平衡,故A正確;
B.氣體的顏色不再變化,說明有色氣體N物質(zhì)的量不變,能說明到達平衡,故B正確;
C.每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M,只指正反應(yīng)方向,所以不能說明到達平衡,故C錯誤;
D.混合氣體的總密度始終不隨時間的變化而變化,不能說明到達平衡,故D錯誤;
故答案為:t3;2N?M;CD.
點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷,難度不大,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化,該物理量由變化到不再變化說明到達平衡.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:2 | B. | 2:1 | C. | 7:8 | D. | 8:7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
a | 原子核外電子分別占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 在周期表所列元素中電負(fù)性最大 |
d | 基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子個數(shù) | B. | 元素種類 | C. | 質(zhì)量 | D. | 化學(xué)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D |
硅太陽能電池 | 鉛蓄電池 | 燃氣灶 | 電烤箱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X與W位于同一主族 | |
B. | 原子半徑:X>Y | |
C. | 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Z | |
D. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng) |
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