14．下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與甲烷
D．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

分析 乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化、能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，工業(yè)上主要由石油裂解生產(chǎn)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B、乙烯屬于烴，難溶于水，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯能使高錳酸鉀溶液因發(fā)生氧化反應(yīng)褪色，甲烷不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故可以利用高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與甲烷，故C正確；
D、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，是基礎(chǔ)知識(shí)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，涉及有機(jī)物的溶解度與鑒別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．H可用作香精和食品添加劑，合成H的流程如下：

已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②在不同條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，其核磁共振氫譜有3組峰．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)羧基，且其一氯代物有兩種的是．（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（6）在110℃和固體催化劑條件下，E和烴A也可以直接合成H，化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無(wú)水硫酸銅粉末后，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍(lán)色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有四種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa④NaOH
（1）當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③②①④（填編號(hào)，下同）；
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的四種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
太陽(yáng)能集熱器B．
鋰離子電池C．
電烤箱D．
燃?xì)庠?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A，B，C，D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0，5，8，8，它們的最外層電子數(shù)和為18．
根據(jù)題意回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D元素的名稱(chēng)氯及在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（2）A，B兩元素可以形成化合物B2A4，寫(xiě)出該化合物的電子式
（3）比較B，C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)高低（填化學(xué)式）NH3＞PH3，原因是氨氣分子之間存在氫鍵，比較陰離子的還原性A-大于D-（填大于或小于）
（4）化合物CD5與足量熱水反應(yīng)可以得到兩種酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，
（1）產(chǎn)生氣體的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4）
（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3?H2O）、⑤NH4HCO3
（1）①溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是③①②④（填序號(hào)）．
（4）已知溶液⑤呈堿性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結(jié)合H+能力強(qiáng)或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)．

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