3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學式；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．反應(yīng)生成硝酸和NO．

解答 解：A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2的離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A錯誤；
B．醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．NO2與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2014年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的有（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．溶解度：SO2＞CO2
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學反應(yīng)而產(chǎn)生的是（　　）
A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：

（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A．2種　　B.3種　　C.4種　　D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1　　　　　 2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應(yīng)的△H1=△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol--1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X　為O2，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c，d為兩個電極．則下列有關(guān)的判斷不正確的是（　　）
A．d為負極，電池工作時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42-向c極移動
C．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D．電池工作的過程中，溶液的pH基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．H可用作香精和食品添加劑，合成H的流程如下：

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②在不同條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，其核磁共振氫譜有3組峰．
（2）烴A→B的化學反應(yīng)方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化學反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）E+G→H的化學反應(yīng)方程式：CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是．（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（6）在110℃和固體催化劑條件下，E和烴A也可以直接合成H，化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．短周期元素組成的單質(zhì)和化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明），已知：①常溫下A是固體，C是無色液體，F(xiàn)，I是氣體；②4種化合物中至少含有氫、氧兩種元素中的一種；③I的水溶液呈弱酸性，能與化合物A反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～④中屬于置換反應(yīng)的是①②④，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③④．
（2）化合物A，C，F(xiàn)，I中屬于氧化物的是SiO2、H2O、CO，屬于氫化物的是H2O、HF（填化學式）．
（3）四種化合物中屬于電解質(zhì)的是H2O、HF（填化學式）．
（4）寫出化合物I的電離方程式：HF?H++F-；寫出反應(yīng)①的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）CO，NO，CO2，SO2，SO3等都屬于非電解質(zhì)，于是有人歸納說：非金屬氧化物都是非電解質(zhì)，這句話是否正確？請你舉例說明：不正確，如H2O屬于電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．標準狀況下，由甲烷和乙烯組成的混合氣體，其密度為1g•L-1，則該混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．7：8D．8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有四種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa④NaOH
（1）當四種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③②①④（填編號，下同）；
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的四種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是④．

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