【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用圖裝置可以探究與反應(yīng)生成沉淀的條件。下列判斷正確的是( )
A.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)
B.使用Y形管甲時(shí),應(yīng)將固體轉(zhuǎn)移到濃硫酸中
C.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將氧化為沉淀
D.Y形管乙中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ. [查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2+I2=+2I
Ⅱ. [制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先_________________________________________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是__________________________________________;
(2)先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ. [探究與反思]
(4)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液為指示劑,用濃度為0.10 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________________________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種無(wú)機(jī)物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及反應(yīng)中的水均略去),且A、B、C含有同一種元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若A的溶液顯堿性,則D可能是單質(zhì)
B.A與C的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)
C.A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)
D.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則A一定是單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖裝置制備FeCO3,提取出的FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。已知:葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7)2Fe是常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水;卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ(1)B中加入藥品Na2CO3,要使A中制得的FeSO4溶液進(jìn)入B中發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)打開(kāi)分液漏斗的活塞、______,關(guān)閉______,一段時(shí)間后,關(guān)閉_______,打開(kāi)________ (填旋塞的編號(hào))。
(2)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(有機(jī)物用分子式表示)________________。
(3)從環(huán)境保護(hù)的角度分析,該裝置存在不足之處是:_____________。
Ⅱ.某補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵,用氧化還原滴定法可測(cè)定該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量,實(shí)驗(yàn)的主要步驟如下:
①取10片補(bǔ)鐵劑樣品,溶解除去不溶物(不損耗鐵元素),并配成100mL待測(cè)溶液。
②量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中。
③用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗KMnO4溶液的體積,重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液體積為V mL。
(4)該滴定原理的離子方程式為______________________
(5)上述實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸對(duì)KMnO4溶液進(jìn)行酸化,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。
(6)每片補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為__________g(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視,“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認(rèn)同。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機(jī)合成中的重要試劑,它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | Cl—Cl | N≡O(shè)(NO氣體) | Cl—N | N=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)有人設(shè)想采用下列方法減少SO2、NO2對(duì)環(huán)境的污染:用CH4還原SO2,從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物,并用這種化合物來(lái)還原NO2。這種含硫化合物和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時(shí),將一定量的SO2通入到NaOH溶液中,兩者完全反應(yīng),若溶液中,則該混合溶液的pH=___________(25℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2,K a2=1.0×10-7)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是( )
A.將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
B.電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅
C.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量減輕
D.銅片一側(cè)檸檬變藍(lán)色,產(chǎn)生Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、W為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子的2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子,且無(wú)空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù);Z與X同族,Q位于第ⅠB族;W元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題。
(1)W元素的名稱是:___________;其簡(jiǎn)化的電子排布式為___________________;X的基態(tài)原子核外最高能級(jí)上有_____種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;已知高溫下4QX→2Q2X+X2,從Q原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)的角度分析,能生成Q2X的原因是__________________________________。
(2)Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子,如下圖所示,若其中a對(duì)應(yīng)的陰離子化學(xué)式為YX,則c對(duì)應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為_________________(圓圈代表X原子,黑點(diǎn)代表Y原子)。
(3)向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至過(guò)量,沉淀溶解的離子方程式為___________________。寫(xiě)出最后所得配離子的結(jié)構(gòu)式____________________________________(配位鍵須注明)。
(4)W、Y均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中,VSEPR構(gòu)型____________(填“相同”或“不相同”),若“YH”中共用電子對(duì)偏向氫元素,氫氣與W反應(yīng)時(shí)單質(zhì)W是氧化劑,則W與Y的電負(fù)性相對(duì)大小為______________(用元素符號(hào)作答)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiBH4為近年來(lái)儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)反應(yīng)2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
(2)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) △H=________。
(3)采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料,并對(duì)Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究:
①如圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知,下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。
a.25℃時(shí),純鋁與水不反應(yīng)
b.25℃時(shí),純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c.25℃時(shí),Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時(shí),Al-LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析,25℃時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式),產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為_________________。
(4)如圖是直接硼氫化鈉-過(guò)氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí),正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B.可用于制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯
C.可以驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
D.先從口進(jìn)氣集滿CO2,再?gòu)?/span>口進(jìn)氣,可用于收集NO
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