【題目】LiBH4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點。
(1)反應(yīng)2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(標準狀況)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
(2)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) △H=________。
(3)采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料,并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究:
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖。由圖可知,下列說法正確的是____(填字母)。
a.25℃時,純鋁與水不反應(yīng)
b.25℃時,純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c.25℃時,Al-LiBH4復合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時,Al-LiBH4復合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析,25℃時Al-LiBH4復合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是___________(填化學式),產(chǎn)生Al(OH)3的化學方程式為_________________。
(4)如圖是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時,正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負極的電極反應(yīng)式為________________________。
【答案】2 -93 kJ·mol-1 ab LiBH4 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 增大 BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
【解析】
(1)LiBH4中氫元素化合價為-1價,生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2mol;
(2)能量由上到下分別為1、2、3、4,則該反應(yīng)的焓變?yōu)椋?/span>(1+3-2-4)= -93 kJ·mol-1;
(3)①a、圖中當全為鋁時氣體為0,故純鋁與水不反應(yīng),故正確;
b、f線代表純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故正確;
c、當材料含LiBH4為25%時(d線),產(chǎn)生氫氣的量最多,故錯誤;
答案選ab;
②由圖得出反應(yīng)后已沒有LiBH4,但存在大量鋁,故其完全反應(yīng),與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是LiBH4;鋁部分反應(yīng)(有氫氧化鋁等鋁的產(chǎn)物),反應(yīng)化學方程式為2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;
(4)右室雙氧水得到電子為正極,電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,故該極堿性增強,負極為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O。
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是
A. 用裝置①精煉銅,則a極為電源正極,電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液
B. 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗裝置②中陽極氣體產(chǎn)物時,試紙變?yōu)樗{色
C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連,該保護法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”
D. 裝置④中反應(yīng)一段時間后,取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液,不會產(chǎn)生藍色沉淀
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【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:
資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
(1)Ti是一種活潑金屬,原子核內(nèi)有22個質(zhì)子,它在周期表中的位置是____________。
(2)根據(jù)上表信息推測TiCl4中含有的化學鍵類型是_______________。
(3)MgCl2的電子式為____________。
(4)氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_________________。
(5)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4如圖。
①物質(zhì)a是__________________(填化學式)。
②T1應(yīng)控制在______________________。
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相等.將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為( )
A.3:1 B.1:3 C.2:3 D.3:2
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【題目】下列裝置正確且能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1裝置制備乙酸乙酯
B. 用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
C. 圖3常用于分離熔沸點不同的液體混合物
D. 圖4可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸
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【題目】把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全,則原溶液中NO3-的濃度為()
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L
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【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:
供選試劑:Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是___________。
(2)試劑a是___________(填化學式,下同),試劑b是___________,固體B是___________。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為________________________。
(4)該方案能否達到實驗?zāi)康?/span>?___________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(若能,此問不用回答)________________________。
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【題目】已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),對于結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的烴,下列說法正確的是
A.該物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)
B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C.該烴的一氯取代物最多有5種
D.該烴是苯的同系物
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【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置_________
(2)F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________(用離子符號表示)。
(4)寫出化合物D2C2的電子式:________。
(5)E、F的簡單離子的還原性大小順序為:_________。
(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強酸,其離子方程式為_______。
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