【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是( )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗乙烯

C.可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

D.先從口進氣集滿CO2，再從口進氣，可用于收集NO

【答案】D

【解析】

A.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，需要加熱，圖中缺少酒精燈，而圖中裝置可選濃氨水與堿石灰制備氨氣，與題意不符，A錯誤；

B.濃硫酸與乙醇加熱至170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，圖中缺少溫度計不能制備乙烯，與題意不符，B錯誤；

C.溫度、催化劑均影響反應速率，則不能說明FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，與題意不符，C錯誤；

D.長導管進入可收集密度比空氣密度大的氣體，短導管進入，可排出原瓶中氣體，則先從口進氣集滿CO2，再從口進氣，可用于收集NO，防止NO被氧化，符合題意，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用圖裝置可以探究與反應生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（ ）

A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

B.使用Y形管甲時，應將固體轉移到濃硫酸中

C.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將氧化為沉淀

D.Y形管乙中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有__填序號。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__用元素符號表示

（3）銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___。

（4）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

該晶體的化學式為___。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體中晶胞的棱長為__pm(只寫計算式。

（5）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根

①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___。(選填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

②銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___。

③NH3的氮原子的雜化類型為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是

A. 在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B. 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，可選用相同的干燥劑

C. 實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉

D. 噴泉結束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是___；

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了____而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A、C的化學式分別是：A_____；C____。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰(Ce)是種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質)為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：

已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。

⑴濾渣的成分是________，反應②的離子方程式是________。

⑵干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為________。兩種制備Ce(OH)4的數(shù)據(jù)如下表：

干法空氣氧化法

氧化溫度

氧化率

氧化時間

暴露空氣中

110～120

90

18

在對流空氣氧化爐中

110～120

99

8

在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。

⑶利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3(如圖)：陽極電極反應式為________，離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②電解產(chǎn)物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標準溶液，在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量，寫出發(fā)生反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如下：

物質

沸點/℃

密度/（g·）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，正確的是 （ ）

A. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

B. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在117.2℃左右時，收集產(chǎn)物

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中以分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 為加快反應，應將酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SPC(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，廣泛應用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴步驟Ⅰ中________填“有”或“沒有”發(fā)生氧化還原反應。

⑵步驟Ⅱ中會生成一種可以循環(huán)使用的物質，該物質的化學式為________。

⑶步驟Ⅲ中需要加熱，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

⑷步驟Ⅴ中，合成時需選擇溫度為15℃，其目的是___________。

⑸SPC的保存方法是_____________________________。

⑹過氧化氫用催化劑催化分解時生成水和氧原子，該氧原子非�；顫�，稱為活性氧。稱量0.1600g樣品，置于250mL錐形瓶中，并用100mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，滴定至終點時溶液顏色為________，且半分鐘內(nèi)不恢復為原來的顏色，進行三次平行實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。該樣品的活性氧含量為_______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH+NH，25℃時其離子積K=l.0×l0-30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關系式是（ ）(設溫度保持不變，溶液體積為仍1L)

A.c(Na+)=c(NH)B.c(NH)=1×10-29mol/L

C.c(NH)＞c(NH)D.c(NH)c(NH)=l.0×l0-30

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