【題目】用如圖裝置制備FeCO3,提取出的FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。已知:葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7)2Fe是常用的補鐵劑,易溶于水;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ(1)B中加入藥品Na2CO3,要使A中制得的FeSO4溶液進入B中發(fā)生反應,實驗開始時,應打開分液漏斗的活塞、______,關(guān)閉______,一段時間后,關(guān)閉_______,打開________ (填旋塞的編號)。
(2)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,反應的化學方程式為(有機物用分子式表示)________________。
(3)從環(huán)境保護的角度分析,該裝置存在不足之處是:_____________。
Ⅱ.某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵,用氧化還原滴定法可測定該補鐵劑中鐵元素的含量,實驗的主要步驟如下:
①取10片補鐵劑樣品,溶解除去不溶物(不損耗鐵元素),并配成100mL待測溶液。
②量取25.00mL待測液于錐形瓶中。
③用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,記錄消耗KMnO4溶液的體積,重復兩次實驗,平均消耗KMnO4溶液體積為V mL。
(4)該滴定原理的離子方程式為______________________
(5)上述實驗中應該用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化,對測定結(jié)果的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴定終點的實驗現(xiàn)象為______。
(6)每片補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為__________g(用代數(shù)式表示)。
【答案】K2 K1 K2 K1 2C6H12O7+ FeCO3→ (C6H11O7)2Fe + CO2 ↑ + H2O 無尾氣處理裝置 MnO4- + 5Fe2+ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O 偏小 當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵瓉眍伾?/span> 0.112cV
【解析】
(1)利用A裝置制備硫酸亞鐵和氫氣,氫氣排除裝置內(nèi)的空氣,再將A中硫酸亞鐵壓入到B中得到碳酸亞鐵。
(2)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合生成葡萄糖酸亞鐵和二氧化碳、水。
(3)從環(huán)境保護的角度分析,沒有尾氣處理裝置。
(4)根據(jù)氧化還原反應得到該滴定原理的離子方程式。
(5)硝酸會氧化亞鐵離子,高錳酸鉀用量減少。
(6)根據(jù)反應原理列式進行計算。
(1)利用A裝置制備硫酸亞鐵和氫氣,氫氣排除裝置內(nèi)的空氣,再利用氫氣產(chǎn)生的壓強將A中硫酸亞鐵壓入到B中得到碳酸亞鐵,實驗開始時,應打開分液漏斗的活塞、K2,關(guān)閉K1,一段時間后,關(guān)閉K2,打開K1,故答案為:K2;K1;K2;K1。
(2)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,反應的化學方程式為 2C6H12O7+ FeCO3→ (C6H11O7)2Fe + CO2 ↑ + H2O,故答案為:2C6H12O7+ FeCO3→ (C6H11O7)2Fe + CO2 ↑ + H2O。
(3)從環(huán)境保護的角度分析,該裝置存在不足之處是:無尾氣處理裝置,故答案為:無尾氣處理裝置。
(4)Fe2+具有還原性,MnO4-具有強氧化性,該滴定原理的離子方程式為MnO4- + 5Fe2+ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O,故答案為:MnO4- + 5Fe2+ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O。
(5)上述實驗中應該用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化,硝酸會氧化亞鐵離子,高錳酸鉀用量減少,對測定結(jié)果的影響是偏小,滴定終點的實驗現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵瓉眍伾,故答案為:偏小;當(shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵瓉眍伾?/span>
(6)
MnO4- ~ 5Fe2+
1mol 5mol
c mol·L1×V×10-3L n(Fe2+)
1mol:(c mol·L1×V×10-3L )= 5mol:n(Fe2+)
n(Fe2+)=5cV×10-3mol
每片含鐵的質(zhì)量為×56g/mol=0.112cVg,故答案為:0.112cV。
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【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應達到平衡。下列敘述正確的是
A.升高溫度,K減小
B.減小壓強,n(CO2)增加
C.更換高效催化劑,α(CO)增大
D.充入一定量的氮氣,n(H2)變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】自20世紀60年代以后,人們發(fā)現(xiàn)了120多種含鐵硫簇如、、等的酶和蛋白質(zhì)。它是存在于生物體的最古老的生命物質(zhì)之一。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時,設(shè)計了下列實驗:
實驗一:測定硫的質(zhì)量:
(1)連接裝置,請?zhí)顚懡涌陧樞颍?/span>b接____________________
(2)檢查裝置的氣密性,在A中放入0.4g鐵硫簇的樣品含有不溶于水和鹽酸的雜質(zhì),在B中加入品紅溶液,在C中加入30mL 0.1mol/L的酸性溶液.
(3)通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色.
(4)待固體完全轉(zhuǎn)化后,取C中的溶液,用0.1mol/L的碘化鉀溶液進行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測溶液體積 | 消耗碘化鉀溶液體積 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 |
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2 |
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3 |
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實驗二:測定鐵的質(zhì)量:
取實驗Ⅰ中A的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分攪拌后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)灼燒得0.32g固體.試回答下列問題:
(1)檢查“實驗一”中裝置A的氣密性的方法是_________
(2)滴定終點的判斷方法是_________
(3)裝置B中品紅溶液的作用是_______有同學提出,撤去B裝置,對實驗沒有影響,你的看法是______選填“合理”或“不合理”,理由是_________
(4)用KI溶液滴定溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_________
(5)請計算這種鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式_________
(6)下列操作,可能引起偏大的是_________
滴定剩余溶液時,KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴
配制KI溶液時,定容時俯視刻度線
用碘化鉀溶液滴定剩余溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
實驗二中,對濾渣灼燒不充分
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Cr2+不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下所示:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+2CrCl3===2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)
試回答下列問題:
(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸,原因是__________。
(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________,理由是____________。
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合,應關(guān)閉閥門____(填“A”或“B”,下同),打開閥門_____。
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2外,另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。
(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g,取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L,其他反應物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分數(shù)表示,保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分數(shù)約為21%)的主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如下:
回答下列問題:
⑴合金中的鎳難溶于稀硫酸,“酸溶”時除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應生成的氣體只有N2。寫出金屬鎳溶解的離子方程式:_______。
⑵“除鐵”時H2O2的作用是__________,為了證明添加的H2O2已足量,應選擇的試劑是__________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。
⑶“除銅”時,反應的離子方程式為__________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點是__________。
⑷已知除雜過程在陶瓷容器中進行,NaF的實際用量為理論用量的1.1倍,用量不宜過大的原因是__________。
⑸鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型,其工作原理如下:M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M為儲氫合金),寫出電池放電過程中正極的電極反應式:__________。
⑹已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組為測定黃鈉鐵礬的組成,進行了如下實驗:
步驟Ⅰ.稱取4.850g黃鈉鐵礬樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A;
步驟Ⅱ.量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 ),滴定至終點時消耗30.00mL Na2S2O3溶液。
步驟Ⅲ另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應后,過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。
①用Na2S2O3溶液進行滴定時,使用的指示劑為__________,滴定達到終點時的顏色變化為__________。
②黃鈉鐵礬的化學式為 __________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用圖裝置可以探究與反應生成沉淀的條件。下列判斷正確的是( )
A.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應
B.使用Y形管甲時,應將固體轉(zhuǎn)移到濃硫酸中
C.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將氧化為沉淀
D.Y形管乙中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:
aA(g)+bB(g)2C(g)
起始濃度(mol·L-1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8
據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中,各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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【題目】下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置,圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫,燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是
A. 在實驗室中,可用濃氨水和生石灰制備氨氣,用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫
B. 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時,可選用相同的干燥劑
C. 實驗中同時打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍色和紅色噴泉
D. 噴泉結(jié)束后,將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化銨固體
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