【題目】下圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖,下列有關(guān)表述正確的是

A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2

B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無水氯化鎂,將得到Mg(OH)ClMgO

C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進行吸收

D.金屬鎂在空氣中燃燒,劇烈反應生成氧化鎂,如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災,要立即用二氧化碳滅火器進行滅火

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸有吸水性,濃鹽酸有揮發(fā)性,將濃鹽酸加入到濃硫酸中會產(chǎn)生HCl氣體,在酸性環(huán)境中可以抑制Mg2+水解而制取無水氯化鎂,若將濃硫酸換為MnO2,則不能產(chǎn)生HCl,因此不能得到無水氯化鎂,錯誤;

B.如果直接加熱MgCl26H2O,則MgCl2水解,不能得到無水氯化鎂,將得到Mg(OH)ClMgO,正確;

C.尾氣中含有HCl,不能被濃硫酸吸收,應該用水作吸水劑,由于HCl極容易溶于水,因此在用水作吸水劑時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,錯誤;

D.金屬鎂在空氣中燃燒,劇烈反應生成氧化鎂,如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災,由于Mg可以與CO2發(fā)生反應,因此不能用二氧化碳滅火器進行滅火,錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)02(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷,下列說法正確的是

A.N2(g)O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應

B.2 mol O原子結(jié)合生成O2g)時需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1 ΔH1<0()

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)  K2  ΔH2<0 ()

(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K________(K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應()的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時反應()達到平衡。測得平衡后n(Cl2)2.5×102 mol,10 min內(nèi)υ(ClNO)________________,則NO的轉(zhuǎn)化率α1________。其他條件保持不變,反應()在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 ________α1(“>”、“<””),

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一,催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應如下:

I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H =-906 kJ·mol1

II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) H = -1266 kJ·mol1

1L的密閉容器中充入1 mol NH32 mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應溫度的關(guān)系如圖所示。

①催化氧化步驟中,最適宜的溫度為_________________(“T1“T2“T”)

②寫出N2O2生成NO的熱化學方程式________。

③溫度為T2時,反應II的平衡常數(shù)K =_________________(只列算式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1Na2CO3溶液100 mL時,下列操作正確的是(  )

A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時,若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時,若仰視,則所配溶液的濃度將偏高

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某廢水中含有Cr2O72-,為了處理有毒的Cr2O72-,需要先測定其濃度:取20 mL廢水,加入適量稀硫酸,再加入過量的V1 mL c1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反應(還原產(chǎn)物為Cr3)。用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2至終點,消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O72-)(用代數(shù)式表示)(  )

A. mol·L1B. mol·L1

C.mol·L1D.mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式________________________________

(2)過量的H2CrO4N2H4還原為Cr3,同時放出無污染的氣體,寫出發(fā)生反應的離子方程式_________;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)除去廢液中的AsCl3,是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應的化學反應方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________,氧化產(chǎn)物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化,氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成,則水溶液中FeSCl2反應的離子方程式為_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在我國的資源儲備中,鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3,雜質(zhì)主要是FeO、SiO2)為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程:

已知:Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,Ksp[Cr(OH)3]6.4×1031。

(1)若以氧化物形式表示礦物的組成,則Fe2SiO4可表示為____________。

(2)焙燒時通入氧氣的作用是__________________________________________

(3)“除雜時加入MgSO4(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反應,使其分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。測得反應pH與除雜率的關(guān)系如圖所示。

①反應過程中控制溶液pH9,pH>9時除雜率降低的原因是_________。

②反應的溫度控制在80 ℃左右,溫度不宜太高的主要原因是___________。

(4)“還原時先調(diào)節(jié)溶液pH,再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。

①完成還原反應的離子方程式:________Cr2O72-________S2O32-________===________Cr3________SO42-________

②已知鉻液中c(Cr2O72-)0.32 mol·L1,為了不在還原過程中產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,應控制溶液的pH不大于________。

(5)“沉鉻的主要副產(chǎn)物為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( 。

A. 升高溫度,平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a<c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用010mol·L1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 mol·L1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 和點所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 和點所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 和點所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 和點所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案