Question

【題目】(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________

(2)過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3＋，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應(yīng)的離子方程式為_______________

Answer 1

【答案】2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋ 4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O 3∶4 2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl 2∶3 H3PO3 2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋

【解析】

(1)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液，二價銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，本身被還原為+1價銅，依據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式；

(2）過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體為氮?dú)�，結(jié)合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式;

（3）除去廢液中的 AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3，配平書寫化學(xué)方程式，結(jié)合定量關(guān)系和化合價變化計算該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；

（4）FeS 被水溶液中Cl2氧化，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電子守恒寫出離子方程式。

(1). CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，二價銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，本身被還原為+1價銅，寫出方程式為：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

（2）過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體為氮?dú)�，配平的反�?yīng)的離子方程式為：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O，反應(yīng)中鉻元素化合價降低，得到還原產(chǎn)物Cr3+，肼中氮元素化合價升高得到氧化產(chǎn)物N2，由方程式知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：3:4，

故答案為：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O；3:4；

（3）除去廢液中的 AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaH2PO2+3H2O+2AsCl3＝2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl，該反應(yīng)中氧化劑AsCl3和還原劑NaH2PO2的物質(zhì)的量之比為 2:4，氧化產(chǎn)物是H3PO3，

故答案為：2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl ；2:3；H3PO3；

（4）FeS 被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，說明反應(yīng)生成了硫酸根離子，則水溶液中FeS 與Cl2 反應(yīng)的離子方程式為：

2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋，

故答案為：2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋