【題目】常溫下,用010mol·L1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 mol·L1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 和點所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 和點所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 和點所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 和點所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

【答案】C

【解析】試題分析:A.點的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)c(H+),點所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)c(H+),二者中鈉離子濃度相同,所以c(CH3COO-)c(CN-),故A錯誤;B.點pH=7,則c(OH-)=c(H+),則點c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-),故B錯誤;C.點的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),點所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),二者中鈉離子濃度相同,則c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),故C正確;D.點和點所示溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),在Na元素的物質(zhì)的量與醋酸的總物質(zhì)的量相同,由于醋酸根離子要水解,所以c(Na+)c(CH3COOH),所以c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)Ⅲ(2,3—二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下:

下列敘述正確的是

A. 可用溴水可以鑒別化合物Ⅰ和Ⅱ

B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應

C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品應接電源的________極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為________。

(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉(zhuǎn)移6 mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有________。

a.KCl b.KClO3c.MnO2d.Mg

取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是___________________(用離子方程式說明)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥撲炎痛可由化合物X、Y在一定條件下反應合成。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 撲炎痛的分子式為C17H16NO5

B. 可用FeCl3溶液檢驗撲炎痛中是否含有化合物Y

C. 撲炎痛在酸性條件下水解最終可以得到4種物質(zhì)

D. 與化合物X互為同分異構(gòu)體且屬于二元羧酸的化合物有10種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,下列物質(zhì)中,體積最大的是

A.36g H2OB.11.2LO2C.NACO2D.0.5mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4CH3CH3的敘述錯誤的是

A. CH4CH3CH3互為同系物

B. CH4Cl2在光照下反應有四種產(chǎn)物

C. CH4Cl2在光照下反應屬于取代反應

D. CH3CH3Cl2在光照下可以發(fā)生反應CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室熔融燒堿時,可以選用的坩堝是

A.玻璃坩堝B.石英坩堝C.陶瓷坩堝D.鐵坩堝

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3的反應,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是( )

A. 能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣

C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀

D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。

(1)實驗室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。

①實驗中要控制生成SO2的速率,可采取的措施有(至少寫一條)_________

B裝置中用甲醇作溶劑,CNaOH的作用是__________。

(2)二氧化硫能夠抑制細菌的滋生,可用作防腐劑,但必須嚴格按照國家標準使用。實驗室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量,裝置如圖所示。

①將粉絲樣品粉碎,準確稱取5.0 g,放入三頸燒瓶中,加入稀硫酸浸泡30分鐘,再加適量蒸餾水,加熱1小時(加熱裝置略去),使二氧化硫完全進入吸收裝置。

②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑,再逐滴加入0.001 mol·L1 I2標準溶液。

當溶液顏色__________時,恰好完全反應,寫出反應的離子方程式________;恰好反應時消耗I2標準溶液10.00 mL,測得樣品中SO2的殘留量為________ g·kg1

③在配制I2標準溶液,定容加水時仰視刻度線,則測得SO2含量_______(偏高”“偏低不變”)。

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