【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1Na2CO3溶液100 mL時,下列操作正確的是(  )

A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時,若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時,若仰視,則所配溶液的濃度將偏高

【答案】B

【解析】A、托盤天平的精確度為0.1g,不能稱出1.06g,選項A錯誤;B、使用容量瓶前需檢驗瓶塞處是否漏水,選項B正確;C、若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分,n減小,根據(jù)c=可知會造成濃度偏低,選項C錯誤;D、定容時仰視,會造成液體高于刻度線,V變大,根據(jù)c=可知會造成濃度偏低,選項D錯誤。答案選B。

考睛:本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是(
A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的
C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,在無色透明的酸性溶液中,可以大量共存的是(

A.Al3+Na+、SO42-Br-B.Na+、NH4+NO3-、I-

C.K+Mg2+、Fe3+Cl-D.Na+、AlO2-SO42-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用:

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0 ( I)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;
②若K=1,向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2(g)和足量TaS2(s),則I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為
(2)如圖所示,反應(yīng)( I)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1T2(填“>”“<”或“=”).上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3 , 然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為 , 滴定反應(yīng)的離子方程式為
(4)25°C時,將a molL1的氨水與b molL1的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH=7,則c(NH4+c(Cl);ab.(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中,能形成膠體的是(

A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)的一個原則是原子經(jīng)濟(jì),最理想的原子經(jīng)濟(jì)是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類型中,原子經(jīng)濟(jì)程度最低的是( )

A. 化合反應(yīng)B. 取代反應(yīng)C. 加成反應(yīng)D. 加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)x C(g)+D(g)△H<0,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于2min內(nèi)v(B)=
(2)A的轉(zhuǎn)化率為
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,再向容器中加入1.2molA和0.6molB,再次達(dá)到平衡后,A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k= , 450℃時平衡常數(shù)500℃時平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)相同溫度下,若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率vv(填“>”或“<”),達(dá)到平衡時D的濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一小段鎂帶投入盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)生劇烈反應(yīng).一段時間后,用手觸摸試管外壁感覺燙手.這個實驗事實說明該反應(yīng)(
A.為放熱反應(yīng)
B.為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B.同溫同壓下,同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)
C.密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023
D.依據(jù)上圖能量曲線可確定反應(yīng):CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3﹣E2﹣E4)kJmol1

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