(17分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。
(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①下列收集Cl2的正確裝置是     。

②將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,                                                                      
(2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。
①完成原電池甲的裝置示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。
②銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極                           。
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是      ,其原因是      。
(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選  
       作陽極。

(1)①C(2分)  
②Cl2、HClO、ClO(3分)
③滴加NaBr溶液,振蕩后靜置,下層溶液呈紅棕(或棕黃)色(3分,其他合理說法也給分)
(2)①(3分,下列三種圖像或其他合理畫法均給分)

②有紅色固體析出,負(fù)極被腐蝕(1分,其他合理學(xué)科網(wǎng)答案也給分)
③甲(1分)  電池乙的負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng),化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較。3分,其他合理解釋也可得分)
(3)鋅片(1分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,如下圖所示,鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請(qǐng)回答:

(1)金屬腐蝕主要分為              腐蝕和               腐蝕兩種。
(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                 (填序號(hào))。
(3)②中正極的電極反應(yīng)式為                           
負(fù)極的電極反應(yīng)式為                           ,
③中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(13分)
海水是巨大的化學(xué)資源寶庫。
Ⅰ.從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
(1)Cl2的電子式是     
(2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 
下圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。

①ΔH 表示X2與H2反應(yīng)的焓變,ΔH     0。(填“>”、“<”或“=”)
② 曲線a表示的是   (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系。
Ⅱ.海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景,淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。
(1)通常用明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝劑,降低濁度。明礬水解的離子方程式是     
(2)用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是     。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等雜質(zhì)離子,處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是     
③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性,可有效地解決陰極的結(jié)垢問題。
試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(8分)請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,實(shí)驗(yàn)過程測(cè)得的CO2氣體體積隨時(shí)間變化如右圖所示。

①________段化學(xué)反應(yīng)速率最快,_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
②除加入蒸餾水外,當(dāng)加入下列物質(zhì)中的      (填序號(hào))時(shí),則能夠減緩上述反應(yīng)的速率。
A.醋酸鈉溶液   B.碳酸鈣粉末  C.稀硫酸   D.濃鹽酸
(2)原電池是一種能量裝置。
①下列在理論上可用來設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)是      (填序號(hào))。
A.NaOH +HCl==NaCl+H2O            B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4  D.C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②實(shí)驗(yàn)室中用鋅片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),向反應(yīng)溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快,其原因是                                         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

有一硝酸鹽晶體,其化學(xué)式為M(NO3)x·yH2O,相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水,配成100mL溶液,將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解,當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),溶液中金屬恰好全部析出,經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求:
(1)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y。
(2)電解后溶液的pH(電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某研究小組擬用粗食鹽(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不與Cl2反應(yīng)的固體雜質(zhì))制取純硅,設(shè)計(jì)如下的工藝流程:

試回答下列問題:
(1)工業(yè)上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來制取粗硅,寫出該過程的化學(xué)方程式:_______________________________________________________________________。
(2)精制粗鹽水所需試劑為①BaC12;②Na2CO3;③HC1;④NaOH,其滴加的先后順序是下列的________(填下列各項(xiàng)的序號(hào))。
a.①②④③    b.④②①③    c.④①③②    d.②④①③
已知,,假設(shè)該粗鹽水中的濃度均為0.01 mol·L-1,若向1 L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na2CO3溶液,首先出現(xiàn)的沉淀是__________。
(3)已知SiCl4的沸點(diǎn)是57.6℃,CC14的沸點(diǎn)是76.8℃。在反應(yīng)器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4,從中得到純凈SiCl4可采用的方法是下列各項(xiàng)中的________(填序號(hào))。
a.蒸餾    b.干餾    c.分液    d.過濾
反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(4)下圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖,電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是_____。產(chǎn)品A的化學(xué)式為____________。

若采用無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__              ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病,KI、K1O3曾先后用于加碘鹽中。
(1)工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI,其工藝流程如下:

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物,若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21:127,則加入足量碳酸鉀時(shí),反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為                。
②操作A包括              ;用冰水洗滌的目的是                 。
(2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。
①烹飪時(shí),含KIO3的食鹽常在出鍋前加入,其原因是                      ,
②若制得1284 kg KIO3固體,理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水           kg。
③KIO3還可通過下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為             。若忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,互稱為同分異構(gòu)體的是

A.水與冰 B.O2與O3
C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列原子或原子團(tuán)中,不屬于官能團(tuán)的是

A.氯原子 B.羥基 C.硝基 D.苯環(huán)

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同步練習(xí)冊(cè)答案