分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知,Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則作負極,不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與Cu的關(guān)系式計算消耗Cu的質(zhì)量;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與鐵離子的關(guān)系計算反應(yīng)速率.
解答 解:根據(jù)電池反應(yīng)式知,Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則作負極,不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液,如FeCl3溶液;
負極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,負極上銅失電子生成銅離子進入溶液,所以銅質(zhì)量在不斷減少,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與Cu的關(guān)系式得消耗Cu的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}×64g/mol$=6.4g;
正極反應(yīng)式為Fe3++e-=═Fe2+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與鐵離子的關(guān)系得消耗反應(yīng)速率=$\frac{\frac{\frac{0.2mol}{1}}{1L}}{10min}$=0.02mol/(L.min),
故答案為:Cu;FeCl3溶液;6.4g;0.02mol/(L.min).
點評 本題考查原電池設(shè)計、化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算,側(cè)重考查學(xué)生設(shè)計及計算能力,會根據(jù)得失電子確定原電池正負極、電解質(zhì)溶液,失電子的金屬作負極、得電子的可溶性電解質(zhì)溶液為該原電池電解質(zhì)溶液,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
B. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=+571.6 kJ•mol-1 | |
C. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
D. | H2(g)+1/2O2(g)═H2O (l)△H=-285.8 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
B. | 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 | |
C. | 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) | |
D. | 硬脂酸甘油脂的相對分子質(zhì)量為890,故其屬于高分子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 明礬加入水中主要目的是懸浮雜質(zhì)沉降 | |
B. | 塑料、光導(dǎo)纖維、合成橡膠都屬于有機高分子化合物 | |
C. | 向含硫高的煤中加入石灰,可減少燃煤對大氣的污染 | |
D. | 利用二氧化碳等原料合成的聚二氧化碳可降解塑料有利于減少白色污染 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | x:m:n=1:2:1 | B. | m:n=2:1 | C. | m>2x+2 | D. | m=2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | |
C. | 0.1 mol•L-1 NaHS溶液中:c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-) | |
D. | 物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后:c(Na+)=c(HF)+c(F-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 1 | 2.4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量:32.8 kJ | |
② | 2 | 4.8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量:Q |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 | |
B. | 右上方區(qū)域的非金屬元素 | |
C. | 過渡元素 | |
D. | 稀有氣體元素 |
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