2.25℃、101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是
(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=-285.8 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=+571.6 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=-571.6 kJ•mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)═H2O (l)△H=-285.8 kJ•mol-1

分析 根據(jù)2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,放熱時焓變值為負值來分析.

解答 解:A、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出熱量571.6kJ,不是285.8kJ,故A錯誤;
B、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出熱量571.6kJ,放熱時焓變值為負值,故B錯誤;
C、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水,不是氣態(tài)水,放出熱量571.6kJ,故C錯誤;
D、因2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,放熱時焓變值為負值,故D正確;
故選:D.

點評 本題主要考查熱化學方程式的書寫方法及系數(shù)的含義,注意焓變的正負和物質(zhì)的狀態(tài),題目較簡單.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.W是原子半徑最小的元素,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y元素原子的M層電子數(shù)比K層多1個,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法不正確的是(  )
A.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
B.元素X與W形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物有很多種
C.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.20℃時,把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到飽和溶液.求:
(1)20℃時CuSO4的溶解度;
(2)若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃,可析出CuSO4•5H20多少克?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.W、X、Y、Z、M五種短周期元素在周期表中的位置如圖1,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一.

(1)M元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)Z、M二種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl>H2S(用化學式表示).
(3)NaHZ水溶液呈堿性的原因是HS-+H2?H2S+OH-((用離子方程式表示)
(4)一定條件下X2和H2在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X2+3H2═2XH3△H<0,測出如下數(shù)據(jù):
    時間(min)
物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4
X23.0n12.4n3n5
H29.08.47.2n4n6
XH300.4n22.02.0
反應(yīng)達到平衡時,X2的轉(zhuǎn)化率為33.3%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{27}$(可用分數(shù)表示)
(5)在火箭推進器中裝有強還原劑液態(tài)X2H4和強氧化劑液態(tài)H2Y2,當它們混合時,平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱160kJ,同時生成液態(tài)水和氮氣,該反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-640kJ/mol.
(6)傳感器工作原理如右圖,氣體擴散進入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會接收到電信號.若待測氣體WO:電解質(zhì)溶液為H2ZO4,對電極充入空氣,有電流產(chǎn)生,則下列說法中正確的是C、D
A.敏感電極作電池正極
B.對電極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.敏感電極附近電解質(zhì)溶液的PH變小
D.若標況下44.8mLWO通入敏感電極時,傳感器上電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.004NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.常溫下,甲、乙、丙三位同學用實驗室確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是:
甲:用pH試紙測定0.1mol/LHA溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì).
乙:①分別取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個10.00mL,在加入水稀釋為100mL;
②各取相同體積的兩種稀釋液(適量),同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒(足量),觀察現(xiàn)象,即可證明HA是若電解質(zhì);
丙:將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是若電解質(zhì);
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
0.10.1pH=9
C0.2pH=7
0.10.2pH<7
(1)甲的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是沉淀溶液的pH>1(填“>”、“<”或“=”).甲進行實驗時的晶體存在方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上,再用玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部,待變色后,與標準比色卡對比確定溶液的pH;
(2)在乙的方案的第①步中,需要用到的定量儀器是酸式滴定管.pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中,水的定量程度的大小關(guān)系是c(填字母);
a.HA溶液中水的定量程度大b.稀鹽酸中水的定量程度大c.兩種溶液中水的定量程度相同
(3)乙的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B(填字母).
A.裝稀鹽酸的試管中放出H2的速度快
B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C.兩個試管中此時的氣體的少量一樣快
(4)丙的方案中,編號②中的c>(填“>”、“<”或“=”)0.1,該混合液中的兩種濃度:c(Na+)=(填“>”、“<”或“=”)c(A)-;
(5)丙的方案中,編號③的數(shù)據(jù)表明,混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度:強(填“強”、“弱”或“無法確定”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.萘()是最簡單的稠環(huán)芳香烴,萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種
B.酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示,其結(jié)構(gòu)中含有羥基(-OH),故酚酞屬于醇
C.溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來
D.  的名稱為2-甲基-4-戊醇

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下(如圖)化合物.
完成下列各題:
(1)正四面體烷的分子式為C4H4,其三氯取代產(chǎn)物有1種.
(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是:B.
A.能使溴水褪色
B.乙烯基乙炔中的4個碳原子可能在同一條直線上
C.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例):

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2.某同學設(shè)計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是:I:AⅡBⅢ:AIV:D(請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)).
A.品紅溶液       B.NaOH溶液       C.濃硫酸       D.溴水
(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色;
使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗;
使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否被完全除去;
確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色,Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色.
(3)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;產(chǎn)物的名稱是1,2-二溴乙烷.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池,該電池負極材料為Cu,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液,10min內(nèi)該電池向外提供0.2mol電子,負極材料的質(zhì)量變化為6.4g,假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L,則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.02mol/(L.min).

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