設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、通電時(shí)，H+、Cd2+向Cd電極遷移，Cl-向Pt電極遷移
B、一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為1.0 C，測(cè)得H+所遷移的電量為0.82 C，說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
C、如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗
D、裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．根據(jù)電源的正負(fù)極來(lái)判斷Cd為陽(yáng)極，Pt為陰極，在電解池中陽(yáng)離子流向陰極，陰離子流向陽(yáng)極；
B．根據(jù)電源的正負(fù)極來(lái)判斷Cd為陽(yáng)極，Pt為陰極，Cd為活潑金屬，本身失去電子形成Cd2+，陰極氫離子得到電子形成氫氣；
C．根據(jù)某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H+所遷移的電量為4.1 C，所以Cl-所遷移的電量為0.9 C，利用電量之比等于遷移速率之比；
D．如果電源正負(fù)極反接，Cd為陰極，Pt為陽(yáng)極，則下端Cd2+放電產(chǎn)生大量Cd，上端氯離子放電，界面清晰；
解答： 解：A．由電源的正負(fù)極來(lái)判斷Cd為陽(yáng)極，Pt為陰極，通電時(shí)，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)某一界面的總電量1.0C，測(cè)得H+所遷移的電量為0.82C，所以Cl-所遷移的電量為0.18 C，說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍，故B正確；
C．如果電源正負(fù)極反接，Cd為陰極，Pt為陽(yáng)極，則下端Cd2+放電產(chǎn)生大量Cd，上端氯離子放電，界面清晰，故C錯(cuò)誤；
D．由電源的正負(fù)極來(lái)判斷Cd為陽(yáng)極，Pt為陰極，Cd為活潑金屬，本身失去電子形成Cd2+，陰極氫離子得到電子形成氫氣，總反應(yīng)方程式為：Cd+2HCl
 通電 
.
 
CdCl2+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解原理，掌握電解原理和信息是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是（　�。�
A、元素周期表有7個(gè)橫行也稱7個(gè)周期，有18個(gè)縱行16個(gè)族組成
B、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8，18，18，32
C、如果把元素周期表從左至右18個(gè)縱行稱為18列，則第VA族在第15列
D、稀有氣體又稱0族元素，因?yàn)樗鼈冏钔鈱泳鶠?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na202═4SO32-+O2↑+4Na+
B、AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+H2O
C、Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O═CaCO3↑+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩位學(xué)生分別做淀粉水解產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)，操作如下：學(xué)生甲在一支試管中放入0.5g淀粉后，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，加熱10min后，再將溶液一分為二，其中一份溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果無(wú)銀鏡出現(xiàn)，另一份溶液加入碘水，結(jié)果無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)；學(xué)生乙在一支試管中放入0.5g淀粉后，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液少許，加熱45min后，加入過(guò)量的NaOH溶液中和硫酸，再將溶液一分為二，其中一份溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果有銀鏡產(chǎn)生，另一份溶液中加入少量碘水，未出現(xiàn)藍(lán)色．
試回答：
（1）學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)操作不正確的地方是
 
．
根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，淀粉的水解情況是
 
．
A．完全水解； B．部分水解
C．沒(méi)有水解； D．不能準(zhǔn)確判斷
（2）學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)操作不正確的地方是
 
．
根據(jù)乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，淀粉的水解情況是
 
．
A．完全水解；B．部分水解
C．沒(méi)有水解；D．不能準(zhǔn)確判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用U型管電解滴有酚酞的飽和食鹽水，電解一段時(shí)間后，A極副in溶液呈紅色，則A極是
 
極，它與電源的
 
極相接，A極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
，電解前溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），電解后溶液的pH
 
7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中，電解槽的陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生NaOH
B、氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C、合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高
D、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成2 mol NaOH
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極
D、電解過(guò)程中，陰極質(zhì)量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中的①-⑩中元素，用化學(xué)用語(yǔ)填空回答：
族
周期		I AIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，⑩原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出①的最高價(jià)氧化物和②的單質(zhì)的電子式
 
，
 
．
（3）用電子式表示③與④形成化合物的過(guò)程
 
．
（4）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）已知拆開l mol C-H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H-O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．則l mol甲烷完全燃燒放出
 
kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6.4g氧氣含有的氧原子的物質(zhì)的量為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案