下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是（　　）
A、元素周期表有7個(gè)橫行也稱7個(gè)周期，有18個(gè)縱行16個(gè)族組成
B、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8，18，18，32
C、如果把元素周期表從左至右18個(gè)縱行稱為18列，則第VA族在第15列
D、稀有氣體又稱0族元素，因?yàn)樗鼈冏钔鈱泳鶠?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、元素周期表有7個(gè)橫行三個(gè)短、三長、一不全，也稱7個(gè)周期，有18個(gè)縱行七主、七副、零與ⅥⅡ，共16個(gè)族組成；
B、每周期元素種類數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、32種；
C、如果把元素周期表從左至右18個(gè)縱行稱為18列，第15列則為第VA族；
D、氦也是稀有氣體，但最外層只有2個(gè)電子．
解答： 解：A、元素周期表有7個(gè)橫行三個(gè)短、三長、一不全，也稱7個(gè)周期，有18個(gè)縱行七主、七副、零與ⅥⅡ，共16個(gè)族組成，故A正確；
B、每周期元素種類數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、32種，所以在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8，18，18，32，故B正確；
C、如果把元素周期表從左至右18個(gè)縱行稱為18列，第15列則為第VA族，氮族元素，故C正確；
D、氦也是稀有氣體，但最外層只有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意元素周期律的理解掌握，注意識(shí)記周期表中一些特殊性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需氯氣（　�。�
A、1molB、4mol
C、5molD、6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下四套裝置，下列有關(guān)的說法不正確的是（　　）
A、甲裝置：石墨電極上產(chǎn)生的氣體是H2
B、乙裝置：鐵電極被消耗，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、丙裝置：能夠驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D、丁裝置：當(dāng)X極的電極材料是鋅時(shí)，保護(hù)鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)美國《科學(xué)》雜志報(bào)道，外太空的某個(gè)星球的大氣層中含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫下為液體，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為CH3CHO，化學(xué)方程式為：CH2=CHOH═CH3CHO+Q （Q＞0）．據(jù)此，以下敘述中不正確的是（　�。�
A、該星球表面溫度很低
B、低溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH＜CH3CHO
C、常溫下CH2=CHOH具有的能量比CH3CHO高
D、高溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH＞CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填序號(hào)）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式
 
，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L-1
B、該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol
C、要配制250 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL
D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)分子間距離增大時(shí)，分子間的引力增大、斥力減小
B、溫度是系統(tǒng)中分子總動(dòng)能大小的標(biāo)志
C、布朗運(yùn)動(dòng)指的是懸浮小顆粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)
D、當(dāng)系統(tǒng)與外界沒有熱交換時(shí)，溫度一定保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（　�。�
A、干冰--CO2
B、硫化亞鐵--FeS2
C、蘇打--Na2CO3
D、重晶石--BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說法正確的是（　�。�
A、通電時(shí)，H+、Cd2+向Cd電極遷移，Cl-向Pt電極遷移
B、一定時(shí)間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為1.0 C，測(cè)得H+所遷移的電量為0.82 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
C、如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗
D、裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑

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