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下列敘述正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成2 mol NaOH
B、原電池中陽離子向正極移動
C、充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極
D、電解過程中，陰極質量一定增加
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、電解飽和氯化鈉反應方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，根據氫氧化鈉和轉移電子之間的關系式計算；
B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；
C、充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的負極；
D、電解過程中，陰極發(fā)生還原反應，如果是氫離子放電，質量不是增加．
解答： 解：A、電解飽和氯化鈉反應方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，若有1mol電子轉移，則生成0.5mol氯氣生成，所以生成1molNaOH，故A錯誤；
B、原電池中陽離子向正極移動，故B正確；
C、充電時，負極與外接電源的負極相連，則充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的負極，故C錯誤；
D、電解過程中，陰極發(fā)生還原反應，如果是氫離子放電，質量不增加，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，再結合物質之間的關系式計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、當分子間距離增大時，分子間的引力增大、斥力減小
B、溫度是系統(tǒng)中分子總動能大小的標志
C、布朗運動指的是懸浮小顆粒的無規(guī)則運動
D、當系統(tǒng)與外界沒有熱交換時，溫度一定保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，屬于化學變化的是（　　）
A、用苯從溴水中萃取溴
B、重油裂化得到輕質燃料油
C、碘的升華
D、石油分餾得到汽油、煤油等產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

 設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細管內，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動．下列說法正確的是（　�。�
A、通電時，H+、Cd2+向Cd電極遷移，Cl-向Pt電極遷移
B、一定時間內，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為1.0 C，測得H+所遷移的電量為0.82 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
C、如果電源正負極反接，則下端產生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗
D、裝置中總反應的化學方程式為：2HCl
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用乙醇（C2H5OH）燃料電池，電解硫酸銅溶液，當消耗23g乙醇時，生成
 
g銅，生成標準狀況下的氣體為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質溶液中離子濃度關系的說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的關系：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3?H2O等體積混合后離子濃度的關系：c（NH4+）＞c（ Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，物質的量濃度相等的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH=7
D、KHS溶液中存在等式關系：c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在隔絕空氣的情況下，9.8g鐵鎂鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況下）NO氣體．在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量可能為（　�。�
A、18gB、20g
C、22gD、24g

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中加入2molNH3和3molO2發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g））=4NO（g）+6H2O（g）半分鐘后，測的NH3剩余1mol，下列說法不正確的是（　　）
A、該反應生成了1.5mol的水蒸氣
B、用O2表示該反應速率為2.5mol/（L?min）
C、反應后容器中NO的濃度為0.5mol/L
D、反應后容器中n（NH3）=n（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物在氣態(tài)時與相同狀況下的H2的密度比為30：1，12g該有機物與足量鈉放出0.2g H2，不能發(fā)生銀鏡反應，符合條件的有機物可能有
 
．

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