室溫時5.8g某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重9g,堿石灰增重17.6g.試求
(1)氣態(tài)烴的分子式______,
(2)寫出該分子式的所有同分異構體______.
(1)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9g,可計算出n(H2O)=
9g
18g/mol
=0.5mol,n(H)=1mol,m(H)=1g;使堿石灰增重17.6g,可知二氧化碳質(zhì)量17.6g,n(C)=n(CO2)=
17.6g
44g/mol
=0.4mol,n(C):n(H)=0.4mol:1mol=2:5,即實驗式為C2H5,室溫下該烴是氣態(tài),根據(jù)碳原子的成鍵數(shù)目,所以該有機物只能是C4H10,
故答案為:C4H10;
(2)C4H10應該是丁烷,丁烷存在2種同分異構體,即正丁烷和異丁烷,結構簡式分別是CH3CH2CH2CH3和CH(CH33,
故答案為:CH3CH2CH2CH3和CH(CH33
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)天然水是人類飲用水的主要來源。從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。

(1)沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑,如將鋁鹽加入水中能達到凈水目的,

原因是 (用離子方程式表示)。

(2)氯氣可用于自來水殺菌消毒劑,結合離子方程式和文字理由

(3)新型水處理劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)具有強的氧化作用和絮凝作用。工業(yè)上可通過以下流程制備高鐵酸鉀

 

查閱資料:高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。

完成“氧化”過程中的離子方程式

□Fe3+ + □ClO- +□ =□ FeO42- + □Cl- + 

“轉化”過程中實現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4,是利用二者 性的不同。

結合資料完成粗K2FeO4晶體的提純:將粗產(chǎn)品用 溶解,然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結晶、過濾。

高鐵酸鉀的應用還在不斷擴展中。如可制成高鐵電池, 電池反應為:

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O  3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 

放電時,正極反應為:

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋事實的化學用語正確的是

A.CO2的水溶液顯酸性: H2CO3 2H++CO32-

B.電子式表示氯化氫氣的形成過程

C.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O = AlO2-+ 4NH4++2H2O

D.K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:

Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黃色) +2H+

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014北京市東城區(qū)高三第二學期綜合練習二理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(16分)有機物5一甲基是一種醫(yī)藥合成中間體,某同學設計它的合成路線如下:

(1)①的反應類型是 。

(2)E的結構簡式是

(3)A的結構簡式是 ;③的反應條件和所需無機試劑是

(4)下列有關5一甲基茚()的說法正確的是 (填序號)。

A.一定條件下能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應

B.1 mol該物質(zhì)最多與4 mol H2發(fā)生加成反應

C.一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

D.與溴的四氯化碳溶液反應得到的產(chǎn)物不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

(5)反應⑧的化學方程式是

(6)滿足下列條件的G的同分異構體有 種;寫出其中一種的結構簡式

①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學期4月統(tǒng)一考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

[化學—選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分)

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請根據(jù)下列信息,回答問題:

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子半徑大小關系為A<D<C<B<F<E;

A與D形成的化合物常溫下為液態(tài);

B元素原子價電子(外圍電子)排布為nSnnPn

F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1;

第一電子能:F<E;

G的基態(tài)原子核外有6個未成對電子;

H能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的HD兩種化合物。

(1)G元素基態(tài)原子的價電子排布圖為

(2)中B原子采取的雜化軌道類型為 。

(3)根據(jù)等電子體原理,推測分子的空間構型為 。

(4)下列有關E、F的敘述正確的是( )

a.離子半徑E>F b.電負性E<F

c.單質(zhì)的熔點E>F d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e. E的氧化物具有兩性 f. E、F均能與氯元素構成離子晶體

(5)極易溶于,原因是

(6)E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為

若已知E原子半徑為r pm,表示阿伏伽德羅常數(shù),晶胞的邊長為a。晶胞的高為h,則晶胞的密度可表示為 g/cm3。(用只含r和代數(shù)式表示)

 

 

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有機物或有機物組合,在現(xiàn)有條件下不能發(fā)生聚合反應的是(    )

D.(CH3)2C(CH32

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

某有機化合物A含碳77.8%,氫為7.40%,其余為氧,A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍.求:
(1)該有機物的分子式.
(2)紅外光譜測定,A分子結構中含有苯環(huán)和羥基,能與燒堿反應,且在常溫下A可與濃溴水反應,1molA最多可與2molBr2作用,據(jù)此確定該有機物的結構簡式.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

將含有C、H、O的有機物4.88g,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B.測得A管質(zhì)量增加了2.16g,B管增加了12.32g.已知該有機物的相對分子質(zhì)量為122.
(1)通過計算確定該有機物的分子式.______
(2)如果該有機物1個分子中存在1個苯環(huán)和1個側鏈,試寫出它的所有同分異構體的結構簡式.______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A,在標準狀況下生成4.48LCO2和5.4gH2O,則烴A是( 。
A.C4H6B.C2H6C.C2H4D.C2H2

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