2.16g |
18g/mol |
12.32g |
44g/mol |
4.88g |
122g/mol |
0.28mol |
0.04mol |
0.24mol |
0.04mol |
122-12×7-6 |
16 |
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市豐臺區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如下。
(1)H2S在空氣中可以燃燒。
已知: 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= -442.38 kJ/mol ①
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= -297.04 kJ/mol ②
H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)SO2是大氣污染物,海水具有良好的吸收SO2的能力,其過程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最終會電離出SO32—,其電離方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會 (填“升高” 、“不變”或“降低”)。
③ 為調(diào)整海水的pH,可加入新鮮的海水,使其中的HCO3—參與反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式是 。
④ 在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣,其原因是 。
(3)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS),用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程: 。
(4)SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述不正確的是
A.鹽酸中含有H+和Cl-,所以HCl是離子化合物
B.Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵
C.完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
D.雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題
序號 | 條件 |
1 | 1molX 與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣 |
2 | X不發(fā)生銀鏡反應(yīng) |
3 | X與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.乙烯和乙醇 | B.乙炔和乙醛 | C.乙烷和乙酸甲酯 | D.乙醇和乙酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題
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