下列解釋事實的化學用語正確的是

A．CO2的水溶液顯酸性： H2CO3 2H++CO32-

B．電子式表示氯化氫氣的形成過程：

C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O = AlO2-+ 4NH4++2H2O

D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：

Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+

 

D

【解析】

試題分析：A、碳酸是弱酸，電離是分步進行的，錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不能用[]表示，錯誤；C、氫氧化鋁不溶于氨水中，所以AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，而不是AlO2-，錯誤；D、向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液橙色加深，正確，答案選D。

考點：考查電離方程式、電子式、離子方程式的書寫判斷，化學平衡移動的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(17分)貝諾酯又名撲炎痛,主要用于類風濕性關節(jié)炎、感冒、頭痛等治療。貝諾酯可由化合物Ⅰ--阿司匹林和化合物Ⅱ---撲熱息痛合成。其合成路線如下：

已知： 

（1）化合物A遇FeCl3發(fā)生顯色反應，相對分子質(zhì)量小于100， A的分子式為 。

（2）紅外光譜顯示B中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵和C=O鍵的紅外吸收峰，且B中苯環(huán)上有兩個取代基，B的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）E的官能團名稱是 ，反應①--④中不屬于取代反應的是 。

（4）1 mol化合物Ⅰ與足量NaOH溶液共熱，最多消耗NaOH mol。

（5）寫出C→化合物Ⅰ的化學方程式 。

（6）滿足以下條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體有 種。

① 屬于芳香族化合物

②含有-NH2、-COOH、不含-CH3

寫出其中含有一個取代基的同分異構(gòu)在一定條件下生成高聚物化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）硫化物在自然界中的部分循環(huán)關系如下。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①

S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol ②

H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是 。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是 。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會 （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應，其反應的離子方程式是 。

④ 在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是 。

（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程： 。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負極反應式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅： NH3·H2O NH4+ + OH—

B．90℃時，測得純水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+

D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、 Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能發(fā)生反應生成堿。下列說法不正確的是

A． X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到

B． X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物

C． Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離

D． X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學——選修5：有機化學基礎】

已知：①一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：（R、R′代表烴基或氫原子）。

②同一個碳原子上連有兩個雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。根據(jù)下圖回答有關問題：

（1）E中含有的官能團的名稱是 ；C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為 。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。A不能發(fā)生的反應有 （填字母）。

a．取代反應 b．消去反應 c．酯化反應 d．還原反應

（3）已知B的相對分子質(zhì)量為188，其充分燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）＝2∶1。則B的分子式為 。

（4）F具有如下特點：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜中顯示有五種吸收峰；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出符合上述條件，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的F可能的結(jié)構(gòu)簡式： 。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應的是（   ）
A．苯B．甲苯C．己烯D．己烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

0.1mol有機物和0.2molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加5.4g；再通過灼熱的氧化銅充分反應后，固體質(zhì)量減輕1.6g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加8.8g．
（1）判斷該有機物的化學式
（2）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

室溫時5.8g某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重17.6g．試求
（1）氣態(tài)烴的分子式______，
（2）寫出該分子式的所有同分異構(gòu)體______．

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