[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請根據(jù)下列信息,回答問題:

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子半徑大小關(guān)系為A<D<C<B<F<E;

A與D形成的化合物常溫下為液態(tài);

B元素原子價電子(外圍電子)排布為nSnnPn

F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1;

第一電子能:F<E;

G的基態(tài)原子核外有6個未成對電子;

H能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的HD兩種化合物。

(1)G元素基態(tài)原子的價電子排布圖為 。

(2)中B原子采取的雜化軌道類型為

(3)根據(jù)等電子體原理,推測分子的空間構(gòu)型為

(4)下列有關(guān)E、F的敘述正確的是( )

a.離子半徑E>F b.電負(fù)性E<F

c.單質(zhì)的熔點E>F d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e. E的氧化物具有兩性 f. E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

(5)極易溶于,原因是

(6)E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為

若已知E原子半徑為r pm,表示阿伏伽德羅常數(shù),晶胞的邊長為a。晶胞的高為h,則晶胞的密度可表示為 g/cm3。(用只含r和代數(shù)式表示)

 

 

 

(1)(2分)

(2)sp2雜化

(3)直線型

(4)abde

(5)根據(jù)“相似相容原理”,極性分子NH3易溶于極性溶劑H2O;NH3分子與H2O分子間可以形成氫鍵,

(6)六方最密堆積

【解析】

試題分析:知H是Cu,D是O元素;則A是H元素;B元素原子價電子(外圍電子)排布為nSnnPn ,則n=2,所以B是C元素;則C是N元素;F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1,有F、Na、Al符合條件,F(xiàn)、Na可排除,則F是Al元素;E的原子半徑比F大,但E的第一電離能也比F大,同周期元素中比AL原子半徑大的元素又Na、Mg,其中Mg的3s軌道為全滿狀態(tài),第一電離能比Al大,所以E是Mg元素; G的基態(tài)原子核外有6個未成對電子;則G是Cr元素;(1)G元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1,排布圖為;

(2)根據(jù)雜化軌道理論,CO32-中C原子的價層電子對數(shù)=3+1/2(4+2-3×2)=3,所以C原子是sp2雜化;

(3)N2O與CO2是等電子體,所以N2O與CO2的空間構(gòu)型相同,都是直線型分子;

(4)E、F是同周期元素,且F的原子序數(shù)小于E。a、E、F的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)大的離子半徑小,所以離子半徑E>F,正確;b、同周期元素核電荷數(shù)大的電負(fù)性大,所以電負(fù)性F>E,正確;c、Mg的原子半徑比Al大,所以Al的金屬鍵較強(qiáng),熔點高,F(xiàn)>E,錯誤;d、E、F的還原性較強(qiáng),可以與氧化物發(fā)生置換反應(yīng),如Mg與二氧化碳的反應(yīng),鋁熱反應(yīng),正確;e、E的氧化物氧化鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),具有兩性,正確;f、氯化鋁是分子晶體,錯誤,答案選abde;

(5)氨氣是極性分子,水也是極性分子,根據(jù)“相似相容原理”,極性分子NH3易溶于極性溶劑H2O,且NH3分子與H2O分子間可以形成氫鍵;

(6)Mg的晶胞結(jié)構(gòu)表示Mg是六方最密堆積;根據(jù)“均攤法”計算晶胞中Mg的原子個數(shù)是1+1/8×8=2,晶胞的邊長a=2r,高h(yuǎn)=a,1pm=1×10-10cm,

則晶胞的密度=2×24/NA/a2h==

考點:考查元素推斷,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)應(yīng)用,雜化軌道的判斷,核外電子排布圖的書寫,晶胞計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反應(yīng)為黃色;W的原子半徑是同周期中最小的;X與Y、 Z分別形成化合物甲、乙,甲、乙均由10電子分子構(gòu)成,且能發(fā)生反應(yīng)生成堿。下列說法不正確的是

A X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到

B X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物

C Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離

D X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述不正確的是

A.鹽酸中含有H+和Cl-,所以HCl是離子化合物

B.Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵

C.完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

D.雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA代表阿伏德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A.1mol乙烷(CH3CH3)中含有共價鍵的數(shù)目為6NA

B.由CO2和O2組成的混合氣體共有NA個分子,其中氧原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含氫原子數(shù)為2NA

D.制取84消毒液(NaClO),消耗0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)根據(jù)下圖圖示判斷,下列說法錯誤的是( )

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)> c(A2-)>c(OHˉ)  

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大  

C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A)    

D.向Na2A溶液加入水的過程中,pH減小

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

已知:一個碳原子上連有兩個羥基時,易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:(R、R′代表烴基或氫原子)。

同一個碳原子上連有兩個雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。根據(jù)下圖回答有關(guān)問題:

(1)E中含有的官能團(tuán)的名稱是 ;C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為 。A不能發(fā)生的反應(yīng)有 (填字母)。

a.取代反應(yīng) b.消去反應(yīng) c.酯化反應(yīng) d.還原反應(yīng)

(3)已知B的相對分子質(zhì)量為188,其充分燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=21。則B的分子式為 。

(4)F具有如下特點:能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);核磁共振氫譜中顯示有五種吸收峰;苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;除苯環(huán)外,不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出符合上述條件,具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的F可能的結(jié)構(gòu)簡式: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014云南省紅河州高三下學(xué)期畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ、銅可采用如下方法制備:

方法一:火法煉銅:Cu2S + O2 2Cu + SO2

方法二:濕法煉銅:CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

上述兩種方法中,你認(rèn)為哪種方法更好 ,原因是 (寫出1條原因即可)。分別用火法煉銅濕法煉銅生產(chǎn)640gCu,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。

Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體,實驗室模擬回收過程如下:

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是

步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時,要滴加濃鹽酸,目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要文字說明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾,得到CuCl2·2H2O晶體。

③步驟4中洗滌沉淀的操作為

④步驟3可選用的“試劑1” (寫出一種即可),目的是使溶液的pH升高到4,此時Fe3+濃度為 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A.溶液中:

B.一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中:

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:

D. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合:

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

室溫時5.8g某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重9g,堿石灰增重17.6g.試求
(1)氣態(tài)烴的分子式______,
(2)寫出該分子式的所有同分異構(gòu)體______.

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