【題目】I.SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中,擬用下圖所示流程,測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量:

(1)步驟中加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中,BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號)。

d→c→e b→c→d

a→c→e d→c→a

(3)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

II.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下操作:

A.在250 mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250 mL燒堿溶液

B.用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將濃度為c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2

就此實驗完成下列填空:

正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫):________________。

取堿液過程中眼睛應(yīng)注視_______________________。

滴定操作中,錐形瓶殘留少量蒸餾水,則測得的結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);達(dá)到滴定終點時,尖嘴處尚有一滴液滴未滴下,則測得的結(jié)果____________。

【答案】I.(1)H2O2+SO2===2H++SO42-

(2)不變

(3)(22.4m/233V)×100%

II. CADBE 堿式滴定管刻度 不變 偏大

【解析】

試題分析:I.(1)步驟中加入H2O2溶液,過氧化氫具有氧化性,二氧化硫具有還原性被氧化為硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2=2H+++SO42-

(2)沉淀溶解平衡中硫酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積為常數(shù),隨著加入的鋇離子濃度增大,硫酸根離子濃度減小;始終是飽和溶液中的沉淀溶解平衡,應(yīng)在曲線上變化;bd點不是該溫度下的飽和溶液;

故答案為:不變,;

(3)mg是硫酸鋇的質(zhì)量,硫酸鋇的物質(zhì)的量為=mol,根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為mol×22.4L/mol=L,故尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)==×100%;故答案為:×100%。

II.實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測液與錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,故答案為CADBE。

取堿液過程中眼睛應(yīng)注視堿式滴定管刻度,避免多加。

錐形瓶殘留少量蒸餾水,對測定結(jié)果無影響;達(dá)到滴定終點時,尖嘴處尚有一滴液滴未滴下,則測得的結(jié)果偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易,而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是_________________

CO2通入偏鋁酸鈉溶液中,溶液變渾濁,并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;CO2通入C6H5ONa溶液中,離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O2 C6H5OH+CO32—;

HCO3在溶液中既能與AlO2又能與Al3+反應(yīng),且都發(fā)生雙水解;往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2氣體;Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;相同溫度,相同濃度的Na2CO3C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中,存在如下平衡:Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后,用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開,寫成兩個半反應(yīng)式,一個是氧化反應(yīng)式,一個是還原反應(yīng)式。如2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu2eCu2+,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e2Fe2+。據(jù)此,回答下列問題:

將反應(yīng)3 Cu+8H+ +2NO33Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個半反應(yīng)式

還原反應(yīng)式 。

已知某反應(yīng)的兩個半反應(yīng)式為:

CH4+10 OH8eCO32+7H2O, O2+2H2O+4e 4OH,

則氧化還原反應(yīng)方程式為 。

此原理可用于電化學(xué)。鋅錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

該電池的正極反應(yīng)式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于鹽類的是( )

A.MgO B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期,科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子,可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2),進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2含量,原理是O2與羥胺反應(yīng)生成NO2和一種過氧化物。NO2在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染料,該染料在λ530nm處有顯著吸收,且其吸收值與c(NO2)成正比,從而可計算出樣品中的O2含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中:c(NO2) 2.500×10-3 molL-1

1請將測定原理有關(guān)的離子方程式缺少的物質(zhì)補(bǔ)充完整并配平:

NH2OH O2 HNO2 H2O。

2計算該樣品中c(O2 )

3如用羥胺氧化法測定O2時,將其生成的過氧化物作為檢測物,若選用酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行定量分析,請寫出相應(yīng)的離子方程式

4NO2既有氧化性,又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時,能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白,失去攜氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2的是 。

AFeCl2 KSCN BKMnO4 H2SO4

CAgNO3 HNO3 DKI—淀粉試液

5某研究性學(xué)習(xí)小組,為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實驗箱中,測得煙霧的主要成分為RH()NO、NO2O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失,記錄于右圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),請你判斷下列推論中最不合理的是 。

ANO的消失的速率比RH BNO生成了NO2

CRHNO2可以生成PANO3 DO3生成了PAN

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指( )

A.反應(yīng)物A的百分含量

B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C.平衡混合氣的密度

D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ三種短周期元素分別處于不同的周期。已知X原子和Y原子最外層電子數(shù)相同,Z原子次外層只有兩個電子,XZ可以形成離子化合物X2Z,YZ可以形成共價化合物Y2Z。

1)寫出元素符號是X______、Y______Z______;

2Y單質(zhì)的電子式是_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2、CS2、COS是由CO、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。

1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是 (填序號)

a.亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,產(chǎn)生氣泡

b.氧化性:濃H2SO4H2CO3

cCS2中碳元素為+4價,硫元素為﹣2

dSO2有較強(qiáng)還原性,而CO2無還原性

2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

羰基硫的結(jié)構(gòu)式為: 。沸點:CO2_____COS(填大于小于),說明原因________

下列有關(guān)羰基硫的推測肯定不正確的是

ACOS分子中,所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

BCOS分子是含有極性鍵的非極性分子

CCOS分子中三個原子處于同一直線上

DCOS可能在O2中燃燒

羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖:

已知A是一種鹽,則A的化學(xué)式為 ;氣體單質(zhì)a 。

3)在恒容密閉容器中,COH2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反應(yīng)前COH2S的物質(zhì)的量均為10 mol,平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol,回答下列問題:

升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是___________________反應(yīng)(填放熱吸熱)。

平衡時,繼續(xù)通入CO 10 molH2S 10 mol,一段時間后再次達(dá)到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率______(填增大”“減小”“”“不變)。

4)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變

bCO、H2S、COSH2的濃度均不再變化

cc(H2)c(H2S

dυ(H2)υ(H2S)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,只能用排水法收集的是( )

A.NO B.NO2 C.HCl D.NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、PQ、WR、T是元素周期表短周期中的常見主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

其一種同位素,可被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)

Y

其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)

P

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

Q

存在質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13的核素

W

位于周期表第13

R

Z同族,且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

1R在元素周期表中的位置為 ;將QW、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序___________________________________________(用離子符號表示)

2T的單質(zhì)易溶于XT4中,理由是:____________________________________________。

3)根據(jù)下表中信息,判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型(填離子晶體”… 等):

化合物

X3Y4

R2T2

晶體類型



熔點/℃

3600

-76

4)任意寫出一個由YZ元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式:___________。

5)在25℃、101 kPa下,已知13.5 gW固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,寫出表示W單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

6)化合物P2R溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2,其溶液顯黃色,則P2R2的電子式為 ,用化學(xué)方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案