【題目】本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期,科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子,可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2―),進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2―含量,原理是O2―與羥胺反應(yīng)生成NO2―和一種過(guò)氧化物。NO2―在對(duì)氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染料,該染料在λ=530nm處有顯著吸收,且其吸收值與c(NO2―)成正比,從而可計(jì)算出樣品中的O2―含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中:c(NO2―) =2.500×10-3 molL-1。
(1)請(qǐng)將測(cè)定原理有關(guān)的離子方程式缺少的物質(zhì)補(bǔ)充完整并配平:
NH2OH +O2― +H+=NO2― + +H2O。
(2)計(jì)算該樣品中c(O2― ) = 。
(3)如用羥胺氧化法測(cè)定O2―時(shí),將其生成的過(guò)氧化物作為檢測(cè)物,若選用酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行定量分析,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式 。
(4)NO2―既有氧化性,又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí),能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白,失去攜氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2―的是 。
A.FeCl2 KSCN B.KMnO4 H2SO4
C.AgNO3 HNO3 D.KI—淀粉試液
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組,為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律,在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中,測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失,記錄于右圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列推論中最不合理的是 。
A.NO的消失的速率比RH快 B.NO生成了NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3 D.O3生成了PAN
【答案】
(1)NH2OH + 2O2― + H+= NO2― + H2O2 + H2O
(2)5.000×10-3 mol·L-1;
(3)Cr2O72-+3H2O2 + 8H+ =2Cr3+ +3O2↑+7H2O
(4)C;
(5)D
【解析】
試題分析:(1)O2-與羥胺(NH2OH)在弱酸性環(huán)境中反應(yīng)生NO2-和一種過(guò)氧化物,根據(jù)質(zhì)量守恒應(yīng)為H2O2,NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O,故答案為:NH2OH + 2O2― + H+= NO2― + H2O2 + H2O;
(2)根據(jù)反應(yīng)式:NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O,c(NH2OH):c(O2-)=1:2,則c(O2-)=2×2.500×1O-3mol/L=5.000×10-3mol/L,故答案為:5.000×10-3mol/L;
(3)Cr2O7具有氧化性,H2O2具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和O2,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O,故答案為:Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O;
(4)NO2-既有氧化性,又有還原性;能將Fe2+氧化成Fe3+,A.加入FeCl2和KSCN時(shí),NO2-將Fe2+氧化成Fe3+,所以溶液變紅色,所以能用FeCl2和KSCN檢驗(yàn)NO2-,故A正確;B.NO2-有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以能用KMnO4和H2SO4檢驗(yàn)NO2-,故B正確;C.在含有NO2-溶液中加入AgNO3和HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象,所以不能檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤;D.NO2-有氧化性能把碘離子氧化為碘單質(zhì),使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色,所以能用KI和淀粉檢驗(yàn)NO2-,故D正確,故答案為:C;
(5)A、由曲線斜率可知在某一時(shí)間段內(nèi)NO消失的速率比RH快,故A正確;B、NO的濃度一直在減少,NO2的濃度先增加后減少,在0-1時(shí)間段內(nèi)NO可能生成NO2,故B正確;C、圖中O3和PAN的濃度增加,RH的濃度減少,RH及NO2在某一時(shí)間段內(nèi)可能反應(yīng)生成PAN和O3,故C正確D、O3的濃度一直在增加,不可能作為反應(yīng)物,故D錯(cuò)誤,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì),若箭頭表示能進(jìn)一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng),則其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | R | W | X | Y | Z | |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 | NaSiO3 | SiCl4 | |
B | Na | Na2O | Na2O2 | Na2CO3 | NaOH | |
C | Fe | Fe(OH)2 | FeCl2 | FeCl3 | Fe(NO3)3 | |
D | Al | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | AlCl3 | Al(NO3)3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為 ,B為 ,C為 ,D 。(填寫相應(yīng)的元素名稱)
(2)寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式 。
(3)A的最高價(jià)氧化物的電子式 ,C的最高價(jià)氧化物水化物的電子式 , 淡黃色的固體E的電子式 。
(4)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是
A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)
C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H<0
B.已知反應(yīng)H2 (g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K,則2H2 (g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為2K
C.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】體操運(yùn)動(dòng)員在完成單杠、吊環(huán)項(xiàng)目時(shí)常用“鎂粉”搓手,以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體,實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分展開了探究。
已知:MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
(1)探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量樣品,如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生,b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,則證明“鎂粉”中一定含有______。
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg,小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方,木條熄滅。但同學(xué)們指出,該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康,需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液,目的是______________。小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),觀察到b試管中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明“鎂粉”中______________。
(2)探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。分別取0.5g三種固體粉末,每次取樣方法如圖2所示:
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積(以下體積均在同一條件下測(cè)定,且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)
MgO | Mg(OH)2 | MgCO3 | |
消耗稀鹽酸的體積 /mL | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.取“鎂粉”樣品0.5 g,加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。
【實(shí)驗(yàn)反思】
為確定“鎂粉”的具體成分,同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn):分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________,加入足量稀鹽酸,測(cè)定生成的氣體體積分別為119mL和140mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中,擬用下圖所示流程,測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量:
(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(2)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中,BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號(hào))。
①d→c→e ②b→c→d
③a→c→e ④d→c→a
(3)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
II.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將濃度為c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
①正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫):________________。
②取堿液過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______________________。
③滴定操作中,錐形瓶殘留少量蒸餾水,則測(cè)得的結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),尖嘴處尚有一滴液滴未滴下,則測(cè)得的結(jié)果____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液的存儲(chǔ)和配制的描述不正確的是
A. 氨水易揮發(fā),應(yīng)密封在低溫處保存
B. 水玻璃可存放在橡膠塞的細(xì)口瓶中
C. 配制FeCl3溶液,先加濃鹽酸溶解氯化鐵固體,再稀釋至相應(yīng)濃度
D. 稱取2.5g硫酸銅晶體,溶于l00mL水中可以配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1的硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1﹕4時(shí)爆炸最強(qiáng)烈,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是
A.1﹕3 B.1﹕2 C.1﹕1 D. 2﹕1
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