【題目】 ⑴已知碳酸二級(jí)電離較偏鋁酸的電離容易,而石炭酸的電離介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間。下面的推論正確的是_________________:
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中,溶液變渾濁,并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;②將CO2通入C6H5ONa溶液中,離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—;
③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應(yīng),且都發(fā)生雙水解;④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2氣體;⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;⑥相同溫度,相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中,存在如下平衡:Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后,用文字說(shuō)明溶液顏色的變化及原因__________________.
⑶一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開,寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”,一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e-=2Fe2+。據(jù)此,回答下列問(wèn)題:
①將反應(yīng)3 Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”:
還原反應(yīng)式: 。
②已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為:
CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O, O2+2H2O+4e-= 4OH-,
則氧化還原反應(yīng)方程式為 。
③此原理可用于電化學(xué)。鋅—錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
該電池的正極反應(yīng)式為 。
【答案】
(1)①⑤;
(2)溶液有淺綠色變?yōu)樽攸S色,Fe2+被(H+和NO3-的組合)氧化為Fe3+
(3)①8H+ +2NO3-+6e-=2NO↑+4H2O
②CH4+2OH-+2O2-=CO32-+3H2O
③2MnO2+2H2O+2e- == 2MnOOH+2OH-
【解析】
試題分析:⑴已知碳酸二級(jí)電離較偏鋁酸的電離容易,而石炭酸的電離介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間,表示酸性:碳酸>石炭酸>碳酸氫根離子>偏鋁酸。①因?yàn)樗嵝蕴妓幔咎妓釟涓x子>偏鋁酸,將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中,溶液變渾濁,并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉,正確;②因?yàn)樗嵝允克幔咎妓釟涓x子將CO2通入C6H5ONa溶液中,離子反應(yīng)式為CO2+H2O+C6H5O—→2C6H5OH+HCO3—,錯(cuò)誤;③HCO3—在溶液中能與AlO2—反應(yīng)屬于強(qiáng)酸制弱酸,與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng),錯(cuò)誤;④因?yàn)樗嵝蕴妓幔臼克幔写罅?/span>CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,不能CO2氣體,錯(cuò)誤⑤因?yàn)樗嵝蕴妓釟涓x子>偏鋁酸,向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液不發(fā)生反應(yīng),得不到澄清溶液,正確;⑥因?yàn)樗嵝裕禾妓幔臼克幔咎妓釟涓x子>偏鋁酸,相同溫度,相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液,NaHCO3的pH依次最小,錯(cuò)誤,故選①⑤;
(2)在平衡:Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+,加入鹽酸后,H+和NO3-的組合將Fe2+氧化為Fe3+,溶液有淺綠色變?yōu)樽攸S色,故答案為:溶液有淺綠色變?yōu)樽攸S色,Fe2+被(H+和NO3-的組合)氧化為Fe3+;
⑶一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開,寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”,一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e-=2Fe2+。據(jù)此,回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)3 Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,其中Cu元素的化合價(jià)升高,被氧化,N元素的化合價(jià)降低,被還原,還原反應(yīng)式為8H+ +2NO3-+6e-=2NO↑+4H2O,故答案為:8H+ +2NO3-+6e-=2NO↑+4H2O;
②已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為:CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O……①,O2+2H2O+4e-= 4OH-……②,將①+②×2,得:CH4+2OH-+2O2-=CO32-+3H2O,故答案為:CH4+2OH-+2O2-=CO32-+3H2O;
③電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s),其中錳元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),該電池的正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e- == 2MnOOH+2OH-,故答案為:2MnO2+2H2O+2e- == 2MnOOH+2OH-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)天然水中溶解的氣體主要有___________、___________;
(2)天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是___________,其純凈水作用的原理是___________;
(3)水的純凈和軟化的區(qū)別是___________;
(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3molL-1,c(Mg2+)=6×10-4molL-1,則此水的硬度為___________;
(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO3-1)=8×10-4molL-1,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2 ___________g,后加入Na2CO3 ___________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是( )
A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì),若箭頭表示能進(jìn)一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng),則其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | R | W | X | Y | Z | |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 | NaSiO3 | SiCl4 | |
B | Na | Na2O | Na2O2 | Na2CO3 | NaOH | |
C | Fe | Fe(OH)2 | FeCl2 | FeCl3 | Fe(NO3)3 | |
D | Al | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | AlCl3 | Al(NO3)3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 體心立方是金屬最密堆積的形式
B. 在SiO2晶體中,并不存在單個(gè)“SiO2”分子
C. 干冰中,與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個(gè)
D. 31 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
閱讀下圖,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ.收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。
500℃時(shí),在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H<0,測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________,
A點(diǎn)含義是_____________。
該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。
(2)反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,CH3OH的濃度以每分鐘0.030 mol/L逐漸增大,經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃,判斷理由是___________________。
(3)溫度為T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是____________。
Ⅲ.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。
(1)石墨1為___________(填“正極”或“負(fù)極”);
正極的電極反應(yīng)式為____________。
(2)若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)居民每天所需的能量,約75%來(lái)自傳統(tǒng)膳食中的
A.糖類 B.油脂
C.蛋白質(zhì) D.無(wú)機(jī)鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為 ,B為 ,C為 ,D 。(填寫相應(yīng)的元素名稱)
(2)寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式 。
(3)A的最高價(jià)氧化物的電子式 ,C的最高價(jià)氧化物水化物的電子式 , 淡黃色的固體E的電子式 。
(4)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中,擬用下圖所示流程,測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量:
(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(2)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中,BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號(hào))。
①d→c→e ②b→c→d
③a→c→e ④d→c→a
(3)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
II.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將濃度為c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
①正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫):________________。
②取堿液過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______________________。
③滴定操作中,錐形瓶殘留少量蒸餾水,則測(cè)得的結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),尖嘴處尚有一滴液滴未滴下,則測(cè)得的結(jié)果____________。
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