【題目】X、Y、Z三種短周期元素分別處于不同的周期。已知X原子和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有兩個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z。

（1）寫出元素符號(hào)是X______、Y______、Z______；

（2）Y單質(zhì)的電子式是_______________________。

【答案】（1）Na H O （2） H:H

【解析】試題分析：X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z，Z原子次外層只有兩個(gè)電子，說(shuō)明Z為-2價(jià)，為氧元素，則X為+1價(jià)，為鈉，Y為+1價(jià)，為氫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。

500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________，

A點(diǎn)含義是_____________。

該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0．030 mol/L逐漸增大，經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是___________________。

（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

（1）石墨1為___________(填“正極”或“負(fù)極”)；

正極的電極反應(yīng)式為____________。

（2）若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體操運(yùn)動(dòng)員在完成單杠、吊環(huán)項(xiàng)目時(shí)常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分展開(kāi)了探究。

已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3

①取少量樣品，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有______。

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學(xué)們指出，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獙D中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到b試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中______________。

（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：

逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測(cè)定，且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

MgO

Mg(OH)2

MgCO3

消耗稀鹽酸的體積 /mL

10.4

7.2

5.0

Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

Ⅱ.取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。

【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】

“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。

【實(shí)驗(yàn)反思】

為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測(cè)定生成的氣體體積分別為119mL和140mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：

(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

(2)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中，BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為_(kāi)___________(填序號(hào))。

①d→c→e ②b→c→d

③a→c→e ④d→c→a

(3)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

II．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將濃度為c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：

①正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫)：________________。

②取堿液過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______________________。

③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測(cè)得的結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測(cè)得的結(jié)果____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是（ ）

A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液的存儲(chǔ)和配制的描述不正確的是

A. 氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存

B. 水玻璃可存放在橡膠塞的細(xì)口瓶中

C. 配制FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應(yīng)濃度

D. 稱取2.5g硫酸銅晶體，溶于l00mL水中可以配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1的硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是

A. 提高汽油燃燒效率 B. 降低汽油成本

C. 避免鉛污染大氣 D. 鉛資源短缺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（ ）。

A．二氧化錳能加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率變小

D．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案