Question

16．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第IIIA族
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是56L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時(shí)的現(xiàn)象是有白煙，則：Y的化學(xué)式是H₂；生成固體的電子式為．
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 Ⅰ：A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素，A、D同主族，則D為Na元素，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，IIIA族元素，為Al元素，A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)以及元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)可解答該題；
Ⅱ：（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時(shí)的現(xiàn)象是有白煙，說(shuō)明是氯化氫和氨氣發(fā)生的反應(yīng)，則Y為H₂，生成的是氯化銨為氯離子和銨根離子形成的離子化合物；
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，說(shuō)明為SO₂，二氧化硫具有還原性氯氣具有氧化性，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答 解：Ⅰ：A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素，A、D同主族，則D為Na元素，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，IIIA族元素，為Al元素，A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，則
（1）E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期，IIIA族，
故答案為：第三周期第IIIA族；
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子的粒子為CH₃OH，為共價(jià)化合物，電子式為，
故答案為：；
（3）Cu和稀硫酸不反應(yīng)，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（4）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
     1mol   1mol  1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
1mol  1mol             1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56L；
（5）D的某化合物呈淡黃色，為Na₂O₂，與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物為Fe（OH）₃、NaCl和FeCl₃，
反應(yīng)的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，
故答案為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺；
Ⅱ：（6）X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)，若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時(shí)的現(xiàn)象是有白煙，說(shuō)明是氯化氫和氨氣發(fā)生的反應(yīng)，則Y為H₂，生成的是氯化銨為氯離子和銨根離子形成的離子化合物，電子式；
故答案為：H₂；；
（7）、若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，說(shuō)明為SO₂，A為H₂S，所以Y為S，B為O₂，X為H₂，則：將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，是二氧化硫和氯氣在水中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷和元素化合物知識(shí)，題目難度中等，本題側(cè)重于常見化合物的存在為突破口，注重于元素化合物的考查，做題時(shí)注意把握題給信息．