5.從H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì),按下列要求進(jìn)行電解:
(1)以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水質(zhì)量不變,進(jìn)行電解,則可采用的電解質(zhì)是HCl、CuCl2
(2)以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量不變,水質(zhì)量減少,進(jìn)行電解,則可采用的電解質(zhì)是HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4
(3)以碳棒為陽極,鐵棒為陰極,使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少,電解后生成堿和氫氣,則電解質(zhì)為NaCl.
(4)以 碳棒為陽極,鐵棒為陰極,使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少,電解后生成酸和氧氣,則電解質(zhì)為CuSO4、Cu(NO32、AgNO3

分析 依據(jù)電解原理,惰性電極電解,溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析電極的物質(zhì);
(1)碳棒是惰性電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水質(zhì)量不變,則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身;
(2)碳棒是惰性電極,使電解質(zhì)質(zhì)量不變,水質(zhì)量減少,則本質(zhì)電解水;
(3)碳棒為陽極,鐵棒為陰極,使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少,電解NaCl后生成堿和氫氣;
(4)碳棒為陽極,鐵棒為陰極,使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少,電解CuSO4、Cu(NO32、AgNO3溶液時(shí)生成酸和氧氣.

解答 解:因陽離子放電順序?yàn)锳g+>Cu2+>H+>Na+,陰離子放電順序?yàn)镃l->OH->SO42-和NO3-,則
(1)碳棒是惰性電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水質(zhì)量不變,則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身,所以電解HCl、CuCl2溶液時(shí),電解質(zhì)質(zhì)量減小,水量不變,故答案為:HCl、CuCl2;
(2)碳棒是惰性電極,使電解質(zhì)質(zhì)量不變,水質(zhì)量減少,則本質(zhì)電解水,所以電解HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4溶液時(shí),氫離子、氫氧根離子放電,則電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量減少,故答案為:HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4
(3)石墨棒為陽極,鐵棒為陰極,電解NaCl溶液時(shí),則氯離子、氫離子放電,所以電解質(zhì)和水量都減少,電解后生成堿和氫氣,故答案為:NaCl;
(4)碳棒為陽極,鐵棒為陰極,電解CuSO4、Cu(NO32、AgNO3溶液時(shí)生成酸和氧氣,使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少,故答案為:CuSO4、Cu(NO32、AgNO3

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理,明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵,注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中,不正確的是( 。
A.從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法
C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑
D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.Ⅰ:A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期第IIIA族
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
(3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣全的體積是56L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
Ⅱ:X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì).在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
(6)若常溫下X、Y、Z均為氣體,且A和B化合生成一種固體時(shí)的現(xiàn)象是有白煙,則:Y的化學(xué)式是H2;生成固體的電子式為
(7)若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A 在空氣中充分燃燒可生成B,B具有漂白性,則:將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$;
(2)該反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是B
A.容器中壓強(qiáng)不變                  B.混合氣體中c(CO)不變
C.混合氣體的密度不變              D.c(CO)=c(CO2
E.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
(4)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是D
A.降低溫度                        B.使用催化劑
C.增大壓強(qiáng)                        D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充CO2
(5)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時(shí)的溫度為830℃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi),它們的原子序數(shù)依次遞增,A原子核內(nèi)僅含有一個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等,D原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且D只能形成陰離子. 由此回答:
(1)四種元素的元素符號(hào)為:AHBCCNDO,C在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族.
(2)由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學(xué)式為H2O和H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.地殼中含量占第1、2位的元素間形成的化合物,不具有的性質(zhì)是( 。
A.常溫下與水反應(yīng)生成酸B.高溫時(shí)能與純堿反應(yīng)
C.熔點(diǎn)高,硬度大D.常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.已知X和Y均是短周期元素中同主族元素的單質(zhì),W,V是化合物,它們有如下反應(yīng)(式中各物質(zhì)的系數(shù)及反應(yīng)條件均已略去):X+W→Y+V試寫出符合題意,且滿足下列要求的化學(xué)方程式①W是水2Na+2H2O═2NaOH+H2↑②V是水O2+2H2S═2H2O+2S↓③W,V是氧化物2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護(hù)的下列敘述中正確的是( 。
A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋
B.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕
C.在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護(hù)法
D.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中,主要是吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.實(shí)驗(yàn)室需要少量的某些氣體時(shí),通常使用快速方法來制備,如圖所示實(shí)驗(yàn)可快速制取實(shí)驗(yàn)中所需的少量氣體,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).

若B中盛裝的是新制生石灰,實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中先形成沉淀,然后沉淀逐漸溶解,當(dāng)溶液恰好澄清時(shí),關(guān)閉活塞E,然后往燒杯中加入沸水,靜止片刻,觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡.回答下列問題:
(1)如何檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置的氣密性連接裝置,關(guān)閉活塞K和E,在分液漏斗中加入水,然后打開活塞E,若分液漏斗中的水不能完全進(jìn)入圓底燒瓶,說明裝置氣密性良好,反之說明氣密性不好.
(2)儀器A是分液漏斗,C是AgNO3(寫化學(xué)式)與葡萄糖的混合液.
(3)試管中生成銀鏡的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3.工業(yè)冶煉銀的化學(xué)方程式是:2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑.
(4)請?jiān)诜娇騀中畫出收集B中產(chǎn)生氣體的裝置圖.
(5)儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是:防止倒吸.
(6)利用該氣體發(fā)生裝置還可以在實(shí)驗(yàn)室中快速制得哪些中學(xué)化學(xué)中常見的氣體(用化學(xué)方程式列舉三例)
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.

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同步練習(xí)冊答案