1．關(guān)于下列各組物質(zhì)說(shuō)法正確的是（　　）
A．苯和甲苯不互為同系物B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．與互為同分異構(gòu)體D．異丁烷與2-甲基丙烷互為同種物質(zhì)

分析 A．結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；
B．淀粉、纖維素的分子式不一定相同；
C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；
D．異丁烷就是2-甲基丙烷．

解答 解：A．苯和甲苯結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉、纖維素都為高聚物，n介于較大的范圍之間，不確定，則二者的分子式不一定相同，則不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．異丁烷就是2-甲基丙烷，是同種物質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同系物、同分異構(gòu)體的概念分析、比較，難度不大，注意概念的理解與應(yīng)用，把握“五同”是指同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)，注意從相同的內(nèi)容、不同的內(nèi)容、使用范圍等方面掌握判斷的方法和技巧．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)按如圖所示的裝置（a、b是電極，c為電解質(zhì)溶液）分別進(jìn)行了下表列出的四組實(shí)驗(yàn)：
組別abc中的溶質(zhì)
甲CCKOH
乙CuCuNaCl
丙CuCuCuSO4
丁CCNaCl
則有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．甲實(shí)驗(yàn)中溶液的pH要變小，兩極均有氣體放出
B．乙實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cu（OH）2↓+H2↑
C．丙實(shí)驗(yàn)中c溶液的濃度不變，a極質(zhì)量增大
D．丁實(shí)驗(yàn)中a極電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．纖維素和高級(jí)脂肪酸都是高分子化合物
B．天然油脂一般為多種混甘油酯的混合物，因此無(wú)固定的熔沸點(diǎn)
C．皂化反應(yīng)完成后加入食鹽可以使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過(guò)程叫鹽析
D．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是將它們分別加入氫氧化鈉溶液，加熱、振蕩，觀察是否分層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為了證明甲酸溶液中含有甲醛，正確的操作是（　　）
A．滴入石蕊試液
B．加入金屬鈉
C．加入銀氨溶液（微熱）
D．加入氫氧化鈉溶液后加熱蒸餾，在餾出物中加入銀氨溶液（微熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第IIIA族
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是56L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時(shí)的現(xiàn)象是有白煙，則：Y的化學(xué)式是H2；生成固體的電子式為．
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知兩瓶氣體分別是HCl 和Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是（　�。�
①觀察顏色 ②打開瓶蓋看有無(wú)白霧 ③濕潤(rùn)的淀粉試紙 ④濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 ⑥AgNO3溶液．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是B
A．容器中壓強(qiáng)不變                  B．混合氣體中c（CO）不變
C．混合氣體的密度不變              D．c（CO）=c（CO2）
E．單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
（4）為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是D
A．降低溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充CO2
（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），試判此時(shí)的溫度為830℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．地殼中含量占第1、2位的元素間形成的化合物，不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．常溫下與水反應(yīng)生成酸B．高溫時(shí)能與純堿反應(yīng)
C．熔點(diǎn)高，硬度大D．常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法正確的是（　　）
A．暖冰中水分子是直線型分子
B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
C．暖冰中水分子是分子密堆積
D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

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