【題目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,AE、BG、DL分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F的質(zhì)子數(shù)比D5,D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍。CD的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題:

1)以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)______,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示)_____。

2)由L、I兩元素可按原子個數(shù)比11組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的電子式為____

3)少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生,并無氣泡冒出,請結(jié)合信息寫出該反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。

4)由A、B、C、D按原子個數(shù)比4112形成一種化合物Y,則Y的化學(xué)式為_______

【答案】SiH4 r(Al3)< r(Na)< r(S2) Na2O22H2OS2=S↓+2Na4OH (NH4)2C2O4

【解析】

根據(jù)題干信息中核外電子排布情況等分析元素的種類,根據(jù)元素周期律比較氫化物的穩(wěn)定性及離子半徑大;根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫對應(yīng)離子方程式。

F的質(zhì)子數(shù)比D5D的最外層電子數(shù)是F2倍,則D應(yīng)該是第二周期元素,F應(yīng)該是第三周期元素。設(shè)F的最外層電子數(shù)是x,則D的最外層電子數(shù)就是2x,因此有關(guān)系式10x22x5,解得x3,則D是氧元素,FAl。C、DF三種元素的原子序數(shù)之和為28,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,因此C的原子序數(shù)是288137,C的最外層電子數(shù)為11-6=5,即C是氮元素。DL屬于同主族,且L的原子序數(shù)大于D的,因此LS元素,I的原子序數(shù)最大,則I是氯元素。由于九種主族元素分布在三個不同的短周期,所以A是氫元素。AE同主族,則根據(jù)E的原子序數(shù)大于氧元素的可知,ENa。G的原子序數(shù)只能是1415,則根據(jù)BG屬于同主族且B的原子序數(shù)小于氮元素的可知,G不是P,應(yīng)該是Si,則B是碳元素;

1)非金屬最弱的是硅,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是硅化氫;電子層越多離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故答案為: SiH4 ; r(Al3)< r(Na)< r(S2)

2)氯和硫兩元素可按原子個數(shù)比11組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X的分子式為S2Cl2,電子式為:

3)固體化合物Na2O2與化合物Na2S的水溶液按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)生成單質(zhì)S,同時生成NaOH,該反應(yīng)的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S+2Na++4OH-

4)由A、BC、D按原子個數(shù)比4112形成一種化合物Y,則Y是草酸銨,化學(xué)式為:(NH42C2O4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變),則下列說法正確的是(

A.促進(jìn)了水的電離B.c(H)減小

C.水中c(H)c(OH)的乘積增大D.c(OH)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】書寫下列微粒的電子式:

(1)NH4+____________; CO2__________;NaOH________________ 。

(2)2.6g乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

請按要求回答下列問題。

1)元素④的名稱是______,元素④在周期表中所處位置___________,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。

2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性:_____________________(寫氫化物的化學(xué)式)

3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________________,這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉 淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正 確的是

A. O~A段反應(yīng)的化方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

B. B~C段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2 +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32

C. A~B段與C~D段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. D~E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素X位于Y的下一周期,X、Y的原子序數(shù)均不大于20.某含氧酸鹽甲的化學(xué)式 XYO3。請回答:

(1)常溫下X的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng),395℃,甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,一種是 Y元素的無氧酸鹽,則X位于周期表_____,甲發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(2) 若甲難溶于水,且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體.

①則甲為_____(填化學(xué)式)該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色, 該反應(yīng)的離子方程式為_____

X、Y形成簡單離子半徑大小關(guān)系為 > (用離子符號表示)._________

25℃,甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示,若要使溶液 X2離子沉淀完全,則 YO32離子的最小濃度為_____mol·L1。

(當(dāng)離子濃度小于 1×105mol·L1 時,該離子沉淀完全)

(3)若甲能與鹽酸反應(yīng),生成無色、無味的氣體乙.則

①乙的電子式為_____;

②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖。下列說法錯誤的是(  )

A. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量,則A、B共有的元素中在活細(xì)胞中含量最多的是圖2中的a

B. 若圖1表示干細(xì)胞中化合物含量,則A中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量,則B具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N

D. 細(xì)胞中含量最多的元素是圖2中的a,數(shù)量最多的也是a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類,下列屬于電解質(zhì)的是

A. 氯氣 B. 金屬鋁 C. 氯化鈉 D. 汽油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是制造燃料電池的重要原料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①已知壓強(qiáng)為p1,100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②圖中的p1_______ p2(填“<”“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為_______________。

③在其他條件不變的情況下降低溫度,重新達(dá)到平衡時H2體積分?jǐn)?shù)將________________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將 amolCO與2 amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①該反應(yīng)的△H________0,△S_________0(填“<”“>”或“=”)

②若容器容積不變,下列措施可提高H2轉(zhuǎn)化率的是__________。

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.再充入2 molCO和2molH2 D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

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