【題目】人們將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類(lèi),下列屬于電解質(zhì)的是
A. 氯氣 B. 金屬鋁 C. 氯化鈉 D. 汽油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)生活中,酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。
(1)常溫下,將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
組別 | c(一元酸) | c(NaOH) | 混合溶液的pH |
甲 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=7 |
乙 | c(HZ)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=9 |
①甲組實(shí)驗(yàn)中HY為_________(填強(qiáng)、弱)酸,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
③乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。
(2)常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
①滴定HCl溶液的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”);
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_____________。
④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
(3)將一定量某濃度的NaOH溶液,加入MgCO3懸濁液中,可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F的質(zhì)子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍。C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)______,E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)_____。
(2)由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的電子式為____。
(3)少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生,并無(wú)氣泡冒出,請(qǐng)結(jié)合信息寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。
(4)由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y,則Y的化學(xué)式為_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一類(lèi)物質(zhì),下列關(guān)于酸的認(rèn)識(shí)和判斷正確的是
A. HCl、CH3COOH均為含氧酸 B. 稀H2SO4具有強(qiáng)氧化性
C. 酸灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,應(yīng)用NaOH溶液處理 D. 鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱(chēng)是__________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是__________;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(5)試劑b是___________。
(6)下列說(shuō)法正確的是___________(選填字母序號(hào))。
a. G存在順?lè)串悩?gòu)體
b. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2 molNaOH
(7)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成的路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程無(wú)其他損失)。試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。
①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至____后,迅速關(guān)閉K1,觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是____________。
④打開(kāi)K2,至裝置Ⅱ中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無(wú)色后,打開(kāi)K3,反應(yīng)一段時(shí)間后,長(zhǎng)玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101℃,170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D |
制取SO2 | 制取NO2 | H2C2O4·2H2O分解 | 分離苯與溴苯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是
A. 1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)
B. 鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
C. 因氧元素的電負(fù)性比氮元素的大,故氧原子的第一電離能比氮原子的大
D. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料:SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1 ℃,沸點(diǎn)為69.1 ℃,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣,應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有_______和_______的洗氣瓶。
(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。
①B中冷凝水從__________ (填“m”或“n”)口進(jìn)入。
②C中的藥品是______。目的一是吸收外界空氣中的水蒸氣,目的二是:_______________。
③向A所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
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