【題目】向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.促進(jìn)了水的電離B.c(H＋)減小

C.水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D.c(OH－)減小

【答案】D

【解析】

A、向純水中加入少量的鹽酸，抑制了水的電離，故A錯(cuò)誤；

B、向純水中加入少量的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C、向純水中加入少量的鹽酸，溫度不變，水中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故C錯(cuò)誤；

D、向純水中加入少量的鹽酸，氫離子濃度增大，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)判斷，氫氧根離子減小，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________（填儀器名稱）。

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。其他操作均正確，實(shí)驗(yàn)中若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度______0.80 mol·L－1。（填“大于”“等于”或“小于”）

（3）試通過(guò)計(jì)算，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（4）準(zhǔn)確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4·2H2O）m g于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴______指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，終點(diǎn)的顏色變化是______；寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：______。通過(guò)這種滴定方法，可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度，假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計(jì)算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol，這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時(shí)間為

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；

②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；

③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；

④打開(kāi)分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；

⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。

（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問(wèn)題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。

（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式，書寫正確的是()

A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-

C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO32H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。

Ⅰ．CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為____________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過(guò)下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_____________。

（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na－CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時(shí)，在正極得電子的物質(zhì)為______；充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為_____。

Ⅱ．環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過(guò)轉(zhuǎn)化為CO2來(lái)降低污染。

（3）TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過(guò)下面過(guò)程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽(yáng)極在草酸溶液中電解，一段時(shí)間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。

①用丙酮浸泡的目的是______。

②電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如圖所示，氧化的終點(diǎn)電流突然增加的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）

c（NaOH）

混合溶液的pH

甲

c(HY)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=7

乙

c(HZ)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=9

①甲組實(shí)驗(yàn)中HY為_________（填強(qiáng)、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

③乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_____________。

④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍。C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）______，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）_____。

（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為____。

（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生，并無(wú)氣泡冒出，請(qǐng)結(jié)合信息寫出該反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。

（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為_______

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