【題目】書寫下列微粒的電子式:

(1)NH4+____________; CO2__________NaOH________________ 。

(2)2.6g乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________。

【答案】 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol

【解析】

1)氮原子最外層有5個(gè)電子,與3個(gè)氫原子各形成一個(gè)共用電子對(duì),剩下1個(gè)孤對(duì)電子,與另一個(gè)H+,形成配位鍵,因而電子式可表示為;碳原子最外層有4個(gè)電子,與每個(gè)氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì),因而電子式為;NaOH為離子化合物,鈉離子的電子式Na+,OH-的電子式為,因而氫氧化鈉的電子式為。

22.6g乙炔為0.1mol,若2.6g乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放熱130kJ,則1mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放熱1300kJ,因而該燃燒熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3H2(g) + N2(g)2NH3(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol,這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時(shí)間為

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)《本草綱目》記載:生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也,銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之。這里的銅青是指

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在生產(chǎn)生活中,酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。

(1)常溫下,將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

組別

c(一元酸)

c(NaOH)

混合溶液的pH

c(HY)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=7

c(HZ)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=9

甲組實(shí)驗(yàn)中HY_________(填強(qiáng)、弱)酸,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。

(2)常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。

滴定HCl溶液的曲線是___________(填“I”“Ⅱ”);

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_____________。

④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

(3)將一定量某濃度的NaOH溶液,加入MgCO3懸濁液中,可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,常溫常壓下AB2是一種紅棕色氣體,B與C同主族,則:

(1)C元素在周期表中的位置____________。

(2)畫出D元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。

(3)將CB2與D2以體積比1:1混合后通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)解釋:_________________________________。

(4)AB2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,在一定溫度和壓強(qiáng)下,將一個(gè)容積為15mL的試管充滿AB2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中,當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時(shí),相同條件下再通入O2,若要使試管液面仍保持在原高度,則應(yīng)通入的O2___________mL。

(5)甲、乙、丙均為含A元素的化合物,丁為單質(zhì),甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)

①若丁為一種常見的非金屬單質(zhì),甲為氫化物,乙為氧化物,則一個(gè)乙分子所含有的電子數(shù)目___________

②若丁為一種常見的金屬單質(zhì),常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止,則丙的化學(xué)式___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L密閉容器中加入4molSO22molO2,發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),

1)若充分反應(yīng)后能否得到4molSO3?為什么?__________________________

2)若經(jīng)5s后,剩下的SO22.5mol,則用O2表示的反應(yīng)速率是多少?5sSO3濃度是多少?

________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在容液中能大量共存的是

A. K+、CO32-、Ba2+、Cl- B. NH4+NO3-、Na+、HCO3-

C. Fe2+、Cl-、H+、NO3- D. H+、SiO32-K+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,AE、BG、DL分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F的質(zhì)子數(shù)比D5D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍。CD的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)______,E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)_____。

2)由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比11組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的電子式為____。

3)少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生,并無(wú)氣泡冒出,請(qǐng)結(jié)合信息寫出該反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。

4)由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4112形成一種化合物Y,則Y的化學(xué)式為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101,170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

制取SO2

制取NO2

H2C2O4·2H2O分解

分離苯與溴苯

A. A B. B C. C D. D

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