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【題目】500℃時,在四個體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有關物質起始時的物質的量數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

起始時物質的量/mol

NO2

SO2

SO3

NO

0.1

0.1

0

0

0.15

0.05

0.05

0.05

0

0

0.2

0.2

0.1

0.2

0

0

已知甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L1。下列說法正確的是

A.升溫至700℃,上述反應的平衡常數(shù)為,則正反應為吸熱反應

B.達平衡時,容器丙中c(SO2)是容器甲的2

C.達平衡時,容器丁中c(NO)與乙容器中相同

D.保持溫度不變容器甲達到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol,此時v(正)v(逆)

【答案】BC

【解析】

500℃時,甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L1

500℃時,

A. 500℃時,平衡常數(shù)是,升溫至700℃,上述反應的平衡常數(shù)為,說明升高溫度平衡逆向移動,則正反應為放熱反應,故A錯誤;

B. 根據(jù)“一邊倒”原則,丙中相當于投入0.2mol NO2(g) 和0.2mol SO2(g),投料為甲的2倍,相當于加壓,加壓平衡不移動,達平衡時,所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍,故B正確;

C. 根據(jù)“一邊倒”原則,乙相當于都是投入0.2mol NO2(g)和0.1mol SO2(g),與丁是等效平衡關系,因此達平衡時,容器丁中c(NO)與乙容器中相同,故C正確;

D. 保持溫度不變,容器甲達到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol,K,此時v(正)v(逆),故D錯誤。

答案選BC

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:

1FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料,已知25℃,101KPa時:4Fes+3O2g=2Fe2O3s H=-1648kJ/mol

Cs+O2g=CO2g H=-393kJ/mol

2Fes+2Cs+3O2g=2FeCO3s H=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為___

2)某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH__7(填、“=”)。該溫度下,pH=2CH3COOH溶液中,cOH-=__。

3)向20.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3Na2SO3固體(忽略體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為______(填減小”“增大不變)。

4)同濃度的NaANaB兩種溶液pH前者大于后者,比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為cNaA__cNaB)(填“=“)。

525℃時,某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+恰好完全沉淀的pH__。(已知:當離子濃度小于或等于10-5mol/L認為完全反應;Ksp[FeOH3]=8×10-38,lg2=0.3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

請回答下列問題:

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有___個原子共平面;

(2)金剛烷的分子式為___________,其分子中的CH2基團有______個;

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中,反應的產物名稱是__________,反應的反應試劑和反應條件是__________,反應的反應類型是__________;

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應:

請寫出下列反應產物的結構簡式:__________

(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示:苯環(huán)上的烷基(-CH3-CH2R,-CHR2)或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基],寫出A所有可能的結構簡式(不考慮立體異構)_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是

A.圖甲表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉化率:cba

B.圖乙表示25℃時,分別加水稀釋體積均為100 mL、pH2CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

C.圖丙表示25℃時,向0.1 mol·L1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸,溶液隨鹽酸體積的變化關系

D.根據(jù)圖丁,若要除去CuSO4溶液中的Fe3,需要調節(jié)溶液的pH7左右

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10mL1mol·L-1HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc(H)的關系如圖所示。c(H)為溶液中水電離的c(H)。下列說法不正確的是(

A.常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B.a、b兩點pH均為7

C.a點到b點,水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導電性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NS是重要的非金屬元素,聚氮化硫(SN)x是重要的超導材料,目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個未成對電子,有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________,列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。

(4) (CH3)3NN原子雜化方式為_______;AsN是同主族元素,AsH3的相對分子質量比NH3大,實驗測得AsH3沸點比NH3低,其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導體材料,其晶胞結構和金剛石類似,其晶胞結構如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結合,與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_______

GaN晶體的晶胞邊長為a pm,摩爾質量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式,不必計算出結果,1pm=l0-12m)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】風靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸(MLA),其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應能產生4.48LCO2(標準狀況),蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產物。蘋果酸經聚合生成聚蘋果酸酯(PMLA)。

1)寫出物質的結構簡式:A___D___。

2)指出合成路線中①、②的反應類型:①___;②___。

3)寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構體的結構簡式:___。

4)寫出E→F轉化的化學方程式___

5)上述轉化關系中步驟③和④的順序能否顛倒?___(填不能)。說明理由:___。

6)請寫出以丙烯為原料制備乳酸(2-羥基丙酸)的合成路線流程圖(無機試劑任。___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線.

已知:ROH+R’OH ROR’+H2O

完成下列填空:

1F中官能團的名稱__;寫出反應①的反應條件__;

2)寫出反應⑤的化學方程式__

3)寫出高聚物P的結構簡式__

4E有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式__

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構,且苯環(huán)上有兩個取代基;

1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2

5)寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料,制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)__.合成路線流程圖示例如下:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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